Explorando o Mundo Atômico - 9 ano

Qual é a estrutura básica de um átomo?

• Núcleos, elétrons e íons.

• Prótons, nêutrons e elétrons.

• Prótons, elétrons e moléculas.

• Nêutrons, quarks e fótons.

Quais são as partículas subatômicas que compõem um átomo?

• Prótons, nêutrons e elétrons.

• Fótons, nêutrons e quarks.

• Nêutrons, elétrons e positrões.

• Prótons, elétrons e neutrinos.

O que é o modelo atômico de Dalton?

• O modelo atômico de Dalton descreve a matéria como composta por moléculas complexas.

• O modelo atômico de Dalton sugere que os átomos são todos iguais e não têm diferenças.

• O modelo atômico de Dalton afirma que os átomos podem ser divididos em partículas menores.

• O modelo atômico de Dalton é uma teoria que descreve a matéria como composta por átomos indivisíveis e indestrutíveis.

Como o modelo de Thomson difere do modelo de Dalton?

• O modelo de Thomson não considera partículas subatômicas.

• O modelo de Dalton é mais complexo que o modelo de Thomson.

• Ambos os modelos descrevem átomos esféricos sem partículas internas.

• O modelo de Thomson difere do modelo de Dalton ao incluir partículas subatômicas e uma estrutura atômica não esférica.

O que representa o modelo de Rutherford sobre a estrutura do átomo?

• O modelo de Rutherford apresenta o átomo como uma nuvem de elétrons sem núcleo.

• O modelo de Rutherford sugere que os elétrons estão fixos no núcleo.

• O modelo de Rutherford representa o átomo como um núcleo positivo com elétrons orbitando ao seu redor.

• O modelo de Rutherford descreve o átomo como uma esfera sólida.

Qual é a principal contribuição de Niels Bohr para a teoria atômica?

• O modelo atômico de Dalton, com esferas indivisíveis.

• A teoria da relatividade de Einstein.

• A descoberta do elétron por J.J. Thomson.

• O modelo atômico de Bohr, com níveis de energia quantizados.

O que são isótopos?

• Isótopos são elementos químicos com o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons.

• Isótopos são substâncias que não contêm prótons.

• Isótopos são átomos que têm a mesma massa atômica e diferentes propriedades químicas.

• Isótopos são variantes de um elemento químico com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.

Como os isótopos de um elemento se diferenciam entre si?

• Os isótopos de um elemento se diferenciam pela sua cor.

• Os isótopos de um elemento se diferenciam pelo número de nêutrons.

• Os isótopos de um elemento têm diferentes cargas elétricas.

• Os isótopos de um elemento se diferenciam pelo número de prótons.

O que são isóbaros?

• Isóbaros são átomos com o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

• Isóbaros são átomos com diferentes números de massa e diferentes números atômicos.

• Isóbaros são átomos com o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.

• Isóbaros são moléculas que possuem a mesma estrutura química.

Dê um exemplo de isótopos e isóbaros.

• oxigênio-16 e oxigênio-18

• hidrogênio-1 e hidrogênio-2

• carbono-12 e oxigênio-16

• Exemplo de isótopos: carbono-12 e carbono-14; exemplo de isóbaros: carbono-14 e nitrogênio-14.