Preguntas de Química

La regla del octeto se cumple siempre en:

• Compuestos iónicos

• Metales alcalinos

• Gases nobles

• Compuestos covalentes

La hibridación sp³ produce geometría:

• Lineal

• Trigonal plana

• Tetraédrica

• Bipiramidal

Un ejemplo de enlace covalente polar es:

• O₂

• HCl

• CH₄

• NaCl

La teoría de bandas explica:

• Conductividad en semiconductores

• Formación de iones

• Polaridad molecular

• Energía de enlace

¿Qué compuesto presenta mayor fuerza intermolecular?

• CH₃CH₂OH (etanol)

• CH₄ (metano)

• CO₂ (dióxido de carbono)

• H₂ (hidrógeno molecular)

¿Cuál es el propósito de la teoría de repulsión de pares electrónicos?

• Explicar la conductividad eléctrica

• Predecir la geometría molecular

• Describir el enlace metálico

• Calcular la energía de enlace

El enlace covalente coordinado se forma cuando:

• Un átomo aporta un par electrónico completo al enlace.

• Dos átomos comparten un par electrónico.

• Un átomo acepta un par electrónico.

• Se forma un ion positivo y uno negativo.

La fuerza intermolecular más fuerte en el agua es:

• Dipolo-dipolo

• Puente de hidrógeno

• Fuerzas de London (dispersión).

• Ión-dipolo.

El carbono forma enlaces covalentes debido a su:

• Alta electronegatividad.

• Baja electronegatividad.

• Capacidad para hibridar orbitales.

• Configuración electrónica estable como gas noble.

La teoría de bandas explica:

• La conductividad eléctrica en metales.

• La formación de iones positivos y negativos.

• La polaridad molecular en compuestos covalentes polares.

• La energía necesaria para romper enlaces covalentes múltiples.