Quiz di Chimica

Considera la reazione di decomposizione del pentossido di diazoto e stabilisci quali affermazioni sono corrette: (2 risposte)

• La velocità di formazione di O2 è uguale alla velocità di decomposizione di N2O5.

• La perdita di colore del reagente consente di misurare la velocità della reazione.

• L'aumento della pressione dei gas, nel sistema, consente di misurare la velocità della reazione.

• La velocità di formazione di NO2 è doppia rispetto alla velocità di decomposizione di N2O5.

La reazione più veloce, fra le seguenti, dà origine a:

• 0,06 mol di prodotto in 8 s.

• 0,5 mol di prodotto in 21 s.

• 0,4 mol di prodotto in 16 s.

• 0,15 mol di prodotto in 12 s.

Durante la combustione dell'ottano, un componente della benzina, si trova che la velocità di reazione di C8H18 è pari a 1,20 mol/L · s: 2C8H18(g) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g) In base ai dati, la velocità di reazione di O2, la velocità di formazione di CO2 e di H2O sono, nell'ordine:

• 15,0 mol/L · s; 9,60 mol/L · s; 10,8 mol/L · s

• 30,0 mol/L · s; 19,2 mol/L · s; 21,6 mol/L · s

• 7,50 mol/L · s; 4,80 mol/L · s; 5,40 mol/L · s

• 1,20 mol/L · s; 1,20 mol/L · s; 1,20 mol/L · s

Quali sono i completamenti corretti? La velocità di una reazione di ordine zero:

• è direttamente proporzionale alla concentrazione del reagente.

• è inversamente proporzionale alla concentrazione iniziale.

• è direttamente proporzionale alla costante cinetica.

• è costante nel tempo.

Studiando la cinetica della reazione A + B → C, si rileva che, raddoppiando [A] a parità di [B], la velocità raddoppia mentre, se si raddoppia [B] e si mantiene costante [A], la velocità di reazione aumenta di quattro volte. In base ai dati, l'equazione cinetica della reazione è:

• v = k [A]1/2 [B]

• v = k [A] [B]2

• v = k [A] [B]1/2

• v = k [A]2 [B]4

Quale/i fattore/i influenza/no la velocità con cui lo zinco metallico si scioglie in una soluzione di acido cloridrico secondo la seguente reazione? Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

• La concentrazione della soluzione.

• La concentrazione dello zinco metallico.

• Lo stato di suddivisione dello zinco metallico.

• Lo stato di ossidazione dello zinco in soluzione.

L'energia di attivazione è:

• l'energia necessaria per promuovere una reazione endotermica.

• la differenza tra l'energia chimica dei reagenti e l'energia chimica dei prodotti.

• la quantità di energia potenziale che bisogna fornire alle molecole affinché reagiscano.

• è l'energia prodotta o assorbita nel corso della reazione.

Quando aumenta la temperatura del sistema in cui avviene una reazione chimica:

• i reagenti seguono un percorso alternativo che richiede minore energia.

• aumenta l'energia di attivazione e, di conseguenza, aumenta il numero degli urti efficaci.

• au

Viene una reazione chimica:

• i reagenti seguono un percorso alternativo che richiede minore energia.

• aumenta l'energia di attivazione e, di conseguenza, aumenta il numero degli urti efficaci.

• aumenta il numero degli urti efficaci mentre l'energia di attivazione non cambia.

• aumenta la differenza di entalpia fra reagenti e prodotti di reazione.

Un catalizzatore agisce:

• abbassando il valore dell'entalpia di reazione.

• modificando il valore dell'energia libera di reazione.

• abbassando l'energia di attivazione della reazione.

• favorendo la completa trasformazione dei reagenti in prodotti.