Explorando la Primera Ley de la Termodinámica

¿Qué establece la primera ley de la termodinámica?

• La energía se transforma en materia.

• La energía se puede crear y destruir.

• La energía total de un sistema siempre aumenta.

• La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

¿Cómo se relaciona el trabajo y el calor en la primera ley?

• El trabajo y el calor son opuestos que no interactúan en un sistema.

• El trabajo y el calor son formas de transferencia de energía que afectan la energía interna de un sistema.

• El calor es la única forma de energía en un sistema cerrado.

• El trabajo solo se puede realizar mediante calor.

Proporciona un ejemplo cotidiano de la primera ley de la termodinámica.

• Usar un microondas para calentar comida.

• Congelar agua en un congelador.

• Hervir agua en una olla.

• Calentar una habitación con un radiador.

¿Qué es un sistema cerrado en termodinámica?

• Un sistema cerrado es aquel que intercambia energía, pero no materia, con su entorno.

• Un sistema cerrado intercambia tanto energía como materia.

• Un sistema cerrado no intercambia energía ni materia.

• Un sistema cerrado es un sistema que solo permite el intercambio de calor.

¿Qué es un proceso adiabático?

• Un proceso adiabático es un proceso en el que no hay transferencia de calor.

• Un proceso adiabático es un proceso que ocurre a temperatura constante.

• Un proceso adiabático es un proceso que ocurre a presión constante.

• Un proceso adiabático es un proceso en el que se transfiere calor al sistema.

Describe un ejemplo de un sistema abierto.

• Un ecosistema.

• Un teléfono móvil

• Una máquina de café

• Un coche

¿Cómo se mide el trabajo realizado en un sistema termodinámico?

• El trabajo se mide como W = mgh.

• El trabajo se mide como W = Q - ΔU

• El trabajo se mide en joules por kilogramo.

• El trabajo se mide como W = Fd.

Proporciona un ejemplo de un proceso isocórico.

• Calentar un gas en un recipiente abierto.

• Enfriar un gas en un recipiente sin cambios de volumen.

• Aumentar la presión de un gas en un recipiente flexible.

• Calentar un gas en un recipiente cerrado y rígido.