تحديد رتبة التفاعل

ما العبارة الصحيحة التي يمكن استنتاجها من المعادلة الآتية؟

2H₂S_(g) + O_2(g) → 2S_(s) + 2H₂O_(l)

• لا يمكن تحديد معادلة معدل سرعة التفاعل من البيانات المتوفرة.

• :معادلة معدل سرعة التفاعل هي

  rate = k [H₂S] [O₂]

• الرتبة الكلية للتفاعل هي الرابعة

• التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة والثانية بالنسبة لـ (H₂S) لـ

  .(O₂)

:الحالة التي لا يعتمد فيها معدل سرعة التفاعل على تركيز المواد المتفاعلة، يكون فيها التفاعل من الرتبة

• الثالثة

• الثانية

• الأولى

• الصفرية

ما معادلة معدل السرعة التي توضح سير التفاعل بمعدل ثابت؟

• rate = k [A]⁰

• rate = k [A]²

• rate = k [A] [B]²

• rate = k [A] [B]

: اي مما يلي لا يعد من خصائص رتبة التفاعل

• تعتمد على معاملات التناسب الكيميائي

• لا تكون أعدادًا صحيحة دائمًا

• لا يمكن تحديدها تجريبيًا

• لا يمكن أن تكون صفرًا

:في معادلة معدل السرعة الآتيه

rate = k [A] [B]²

؟ (K) ما وحدة ثابت معدل السرعة

• L³/mol³.s

• L²/mol².s

• L/mol.s

• S^-1

:في تفاعل ما، كانت الرتبة الكلية للتفاعل تساوي صفر. فإذا زاد تركيز إحدى المواد المتفاعلة إلى الضعف، فإن معدل سرعة التفاعل سوف

• يتضاعف (9) مرات

• يبقى ثابتًا

• يتضاعف (4) مرات

• يتضاعف (3) مرات

في التفاعل الافتراضي الآتي:
A(g) ⟶ B(g)
إذا علمت أن معادلة معدل سرعة التفاعل هي:
rate = k [A]ⁿ
(A) حيث وُجد أن معدل سرعة التفاعل يتضاعف (4) مرات عند مضاعفة تركيز المادة

:تساوي (n) فان قيمة

• 3

• 2

• 1

• 0

:في التفاعل الافتراضي الآتي
A₂_(g) + B₂_(g) ⟶ 2AB_(g)
وجد عمليًا أن معادلة معدل سرعة التفاعل هي:
rate = k [A₂]² [B₂]
ما الإجراء الذي يمكن من خلاله زيادة معدل سرعة التفاعل إلى ثمانية أضعاف؟

• (A₂) خفض تركيز المادتين معاً (B₂) و

• (B₂) مضاعفة تركيز المادة

  فقط

• (A₂) مضاعفة تركيز المادة

  فقط

• (A₂)مضاعفة تركيز المادتين معاً (B₂) و

:في التفاعل الافتراضي التالي

A_(g) + 3B_(g) → 2C_(g) + D_(g)

:تكون معادلة معدل السرعة له كالآتي

rate = k [A] [B]²

الى الضعف (A)  ماذا يحدث لمعدل سرعة التفاعل عندما يتضاعف تركيز المادة

الى النصف؟ (B) وينخفض تركيز

• ينخفض الى الربع

• يزداد أربع مرات

• ينخفض الى النصف

• يتضاعف

:في التفاعل الافتراضي الآتي
A_(g) + B_(g) ⟶ AB_(g)

_:إذا علمت أن معادلة معدل سرعة التفاعل هي
rate = k [A] [B]2
:يمكن مضاعفة معدل سرعة التفاعل (4) مرات عند مضاعفة قيم كلًا من

• K و [A] و [B]

• [A] و [B]

• K و [B]

• k و [A]