HÓA 17-18

Câu 6: Cho các phát biểu sau: (a) Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 đến 3e ở lớp ngoài cùng. (b) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại. (c) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể. (d) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và lớp electron tự do. Những phát biểu đúng là

• (a).

• (a), (b).

• (a), (b), (c).

• (a), (b), (c), (d).

Câu 7. Nguyên tố X ở ô số 24 trong bảng tuần hoàn. Một học sinh đưa ra nhận xét về nguyên tố X như sau: (a) X có 6 electron hóa trị và là nguyên tố kim loại. (b) X là một nguyên tố khối d. (c) X nằm ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn. (d) Ở trạng thái cơ bản, X có 6 electron ở phân lớp s. Số phát biểu đúng là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

Câu 8. Nguyên tử iron (Fe) có kí hiệu . Cho các phát biểu sau về Fe: (a) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng. (b) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân. (c) Fe là một phi kim. (d) Fe là nguyên tố d. Số phát biểu đúng là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

Câu 9. Cho cấu hình electron của một số nguyên tử sau: 1s22s22p63s23p4 (1), 1s22s22p63s23p5 (2), 1s22s22p63s1 (3), 1s22s1 (4), 1s22s22p1 (5), 1s2 (6), 1s22s22p63s23p63d64s2 (7). Số cấu hình electron của nguyên tử kim loại là?

• 5.

• 3.

• 2.

• 4.

Câu 10. Cho các phát biểu sau về nguyên tử X (Z = 24), T (Z = 29) và ion tạo nên từ X và T. (a) X, T đều là nguyên tố nhóm B. (b) X, T đều có 1 electron độc thân trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản. (c) Cation X3+ và T2+ có cùng số electron độc thân. (d) Trong bảng tuần hoàn, X ở nhóm VIB, T ở nhóm IIB. Số phát biểu đúng là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

Nguyên tố lithium (Li, Z = 3) được sử dụng để sản xuất pin lithium, loại pin sạc được dùng trong thiết bị điện tử (điện thoại, máy tính,…), phương tiện di chuyển dùng điện (xe đạp điện, xe máy điện,…) và kĩ thuật hàng không.

• rong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, Li thuộc chu kì 2.

• guyên tử Li có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

• Trong các phản ứng, nguyên tử Li có xu hướng nhận thêm 1 electron để tạo thành ion.

• Lớp vỏ nguyên tử lithium được tạo nên bởi 3 electron.

Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13:

• Cấu hình electron nguyên tử của M và N lần lượt là 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1.

• M là một kim loại, N là một phi kim.

• M có 1 electron độc thân, N có 3 electron độc thân.

• M là nguyên tố s, N là nguyên tố p.

Magnesium là nguyên tố phổ biến thứ 8 trong lớp vỏ của Trái Đất, ở điều kiện thường là chất rắn, có màu trắng bạc, rất nhẹ. Magnesium được sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt là cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, cũng như sử dụng trong pháo hoa bởi vì nó đốt chảy với một ngọn lửa trắng rực rỡ. Trong bảng tuần hoàn, Mg thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

• Magnesium có số hiệu nguyên tử là 12.

• Oxide của magnesium có công thức là MgO.

• Nguyên tử magnesium có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

• Tính kim loại của magnesium mạnh hơn tính kim loại của sodium.

Natri (bắt nguồn từ tiếng Latinh mới natrium; danh pháp IUPAC: sodium; ký hiệu hóa học là Na) là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm kim loại kiềm với số nguyên tử bằng 11. a. Trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở nhóm IA. b. Nguyên tử Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng. c. Với nguyên tử Na có số khối bằng 23, số neutron trong nguyên tử Na này là 1.

• Trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở nhóm IA.

• Nguyên tử Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

• Với nguyên tử Na có số khối bằng 23, số neutron trong nguyên tử Na này là 1.

• Trong các phản ứng, nguyên tử Na nhường 2 electron để tạo thành ion Na²⁺.

Kali (bắt nguồn từ tiếng Tân Latinh: kalium, danh pháp IUPAC: potassium) là nguyên tố hoá học ký hiệu K, số thứ tự 19 trong bảng tuần hoàn. Ngoài những tên đã nêu, Kali còn được gọi là bồ tạt (nhiều khi được dùng để chỉ kali carbonat K2CO3) hay potassium.

• Trong bảng tuần hoàn, K nằm ở chu kì 4.

• Nguyên tử K có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

• Cấu hình electron nguyên tử K có 6 phân lớp.

• Nguyên tử K có 1 electron độc thân.