Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

• Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

• Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

• Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

• F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Tương tác van der Waals được hình thành do

• tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử.

• tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử.

• tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

• lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

• ion.

• hạt proton.

• hạt neutron.

• phân tử.

Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

• A

• B

• C

• D

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

• H2O.

• CH4.

• CH3OH.

• NH3.

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

• CH4

• H2O

• PH3

• H2S

Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

• Ne

• Xe

• Ar

• Kr

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

• độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.

• phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen nhỏ hơn phân tử HCl.

• tổng số nguyên tử trong phân tử NH3 nhiều hơn so với phân tử HCl.

• kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Ethanol tan vô hạn trong nước do

• cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực.

• nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau.

• ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác.

• ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh.

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

• khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.

• tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.

• khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm.

• độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm.