Unidades químicas para expresar la concentración de soluciones.

Si se disuelven 50 g de glucosa (C₆H₁₂O₆, masa molar = 180 g/mol) en 500 g de agua, ¿cuál es la molalidad de la solución?

• 0.56 m

• 1.39 m

• 2.78 m

• 2 m

¿Qué factor puede afectar la molaridad, pero no afecta la molalidad?

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 58.5 g de NaCl (masa molar = 58.5 g/mol) disueltos en 500 mL de agua?

• 1 M

• 2 M

• 0,5 M

• 4 M

La molaridad es una medida de la concentración de esa sustancia, es decir la cantidad de moles por unidad de (a)   .

¿Cuál es la fracción molar de NaCl en una solución que contiene 2 moles de NaCl y 8 moles de agua?

• 0.60

• 0.25

• 0.20

• 0.80

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 74.5 g de KCl (masa molar = 74.5 g/mol) disueltos en 250 mL de agua?

• 3 M

• 2 M

• 0,5 M

• 1 M

¿Cuál es la fracción molar de NaCl en una solución que contiene 3 moles de NaCl y 7 moles de agua?

• 0.30

• 0.40

• 0.21

• 0.50

Si se disuelven 60 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁, masa molar = 342 g/mol) en 400 g de agua, ¿cuál es la molalidad de la solución?

• 0.44 m

• 0.50 m

• 1.00 m

• 1.50 m

Unidad de concentración que es independiente de la temperatura

(a)  

En reacciones REDOX, la normalidad se usa para expresar la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto

• Verdadero

• Falso