Tema 4.1: Rendimiento de una reacción estequiométrica

¿Qué representa el rendimiento teórico en una reacción química?

• La cantidad de producto esperada según los cálculos estequiométricos.

• La cantidad real de producto obtenida en el experimento.

• La cantidad de reactivo que se consume por completo.

• Un valor que siempre es menor que el rendimiento real.

¿Qué factor podría causar que el rendimiento real sea menor que el teórico?

• La pureza absoluta de los reactivos.

• Pérdidas de material durante la manipulación.

• Que la reacción ocurra sin limitaciones.

• Que todos los reactivos se conviertan en productos sin excepción.

En un problema de rendimiento químico, el primer paso es identificar el (a)   , que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.

El rendimiento teórico se calcula usando relaciones (a)   basadas en la ecuación balanceada de la reacción.

Si el rendimiento de una reacción es menor al 100%, esto significa que:

• La reacción ha sido completamente eficiente.

• Se obtuvieron productos en una cantidad mayor a la esperada.

• Hubo pérdidas o factores limitantes en la reacción.

• Todos los reactivos reaccionaron en proporción exacta.

El reactivo limitante en una reacción química es:

• El reactivo que se encuentra en mayor cantidad.

• El reactivo que se consume primero, deteniendo la reacción.

• El reactivo que queda en exceso después de la reacción.

• El producto final obtenido en la reacción.

En la práctica, el rendimiento real es casi siempre (a)   que el rendimiento teórico debido a factores experimentales.

La estequiometría de una reacción química nos permite hacer predicciones sobre la cantidad de (a)   que se espera obtener.

Si se obtienen 75 g de un producto, pero el cálculo teórico indica que se deberían haber producido 100 g, el rendimiento porcentual es:

• 100%

• 75%

• 25%

• 133%

En una reacción química, un exceso de reactivo puede:

• Asegurar que el reactivo limitante se consuma completamente.

• Aumentar el rendimiento real por encima del 100%.

• No afectar la cantidad de producto formado.

• Convertirse automáticamente en el reactivo limitante.