Ôn giữa kỳ 2 hóa 10

Số oxi hóa của N (Nitrogen) trong phân tử N2 là

• 0.

• +1.

• -1.

• +3.

Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất nhường electron được gọi là

• chất khử.

• chất oxi hoá.

• acid.

• base.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

• Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, chất oxi hoá là

• H2O.

• NaOH.

• Na.

• H2.

Cho phản ứng cháy: C2H5OH + 4O2 2CO2 + 3H2O. Trong phản ứng trên chất nào là chất cháy?

• C2H5OH.

• O2.

• CO2.

• H2O.

Cho các quá trình sau: (1) Đốt than củi. (2) Hoà tan muối ăn (3) Sắt để lâu trong không khí bị gỉ. (4) Đốt bột lưu huỳnh trong không khí. Số quá trình xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó

• hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.

• các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.

• các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

• các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.

Enthalpy tạo thành của một chất

• là biến thiên enthalpy của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

• là biến thiên enthalpy của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

• được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó

• là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở trạng thái bền vững.

Xác định số oxi hóa của P trong phân tử PH3?

• Phản ứng đốt cháy butane là phản ứng thu nhiệt.

• Biến thiên enthalpy của phản ứng (1) được tính bằng công thức: ΔrH2980 =Σ Eb(cđ) - Σ Eb(sp).

• Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

• Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔrH2980) của phản ứng (1) là 2017 kJ.