EQUILIBRIO QUÍMICO

¿Qué característica define una reacción química irreversible?

• A. Se alcanza equilibrio dinámico.

• B. La formación de productos es reversible.

• C. Los productos no reaccionan para formar los reactivos originales.

• D. La concentración de reactivos aumenta con el tiempo.

¿Cuál es la principal diferencia entre una reacción reversible y una irreversible?

• A. En la reversible los productos no se consumen.

• B. En la irreversible no existe equilibrio.

• C. La reversible se da solo en fase gaseosa.

• D. La irreversible ocurre solo a alta temperatura.

¿Qué condición es indispensable para que se logre un equilibrio químico en un sistema?

• A. Que el sistema esté abierto al entorno.

• B. Que la reacción sea exotérmica.

• C. Que el sistema esté cerrado.

• D. Que solo haya productos presentes.

¿Qué ocurre si se disminuye la concentración de un producto en un sistema en equilibrio?

• A. El equilibrio se mantiene.

• B. Se desplaza hacia la formación de más productos.

• C. Se desplaza hacia los reactivos.

• D. La constante de equilibrio se altera.

¿Qué sustancias se omiten al escribir la constante de equilibrio?

• A. Gases.

• B. Disoluciones acuosas.

• C. Sólidos y líquidos

• D. Reactivos limitantes.

Según la ley de acción de masas, ¿cómo se expresa la constante de equilibrio Kc?

• A. Como el producto de las concentraciones de reactivos.

• B. Como el cociente entre productos y reactivos, cada uno elevado a su coeficiente.

• C. Como la suma de las concentraciones de los productos.

•    D. Como la diferencia entre productos y reactivos.

En una reacción gaseosa A + B ⇌ 2C, si se aumenta la presión, ¿qué efecto tendrá en el equilibrio?

• A. Se favorecerá la formación de productos.

• B. Se favorecerá la formación de reactivos.

• C. No cambiará el equilibrio.

• D. La constante de equilibrio aumentará.

Si la constante de equilibrio es menor que 1, ¿qué implica esto?

• A. La reacción favorece los productos.

• B. Se forma una gran cantidad de productos.

• C. Se favorecen los reactivos.

•    D. El equilibrio es inestable.

En una reacción gaseosa donde los productos ocupan más volumen que los reactivos, ¿qué efecto tiene reducir el volumen del sistema?

• A. Favorece la formación de productos.

   

• B. Favorece la formación de reactivos.

• C. Aumenta la constante de equilibrio.

• D. No cambia el equilibrio.

En un sistema en equilibrio, ¿qué ocurre con las concentraciones de reactivos y productos?

• A. Aumentan constantemente.

• B. Se mantienen constantes en el tiempo.

• C. Disminuyen hasta alcanzar cero.

• D. Oscilan de manera periódica.