orbitali

Abbina le seguenti forme orbitaliche al corrispondente numero quantico "l"

• f

• 
• d

• 
• s

• 
• p

• 

Per quale atomo è risolvibile la funzione d'onda (Equazione di Shroedinger)?

• Atomo di elio
• Atomo di carbonio
• Atomo di idrogeno
• Atomo di ossigeno

Seleziona tutti gli orbitali che hanno in comune il numero quantico secondario "l"

• 
• 
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• 

Seleziona gli orbitali che hanno in comune il numero quantico primario

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• 
• 

Questo atomo appartiene al ​ (a)   gruppo e al​ (b)   periodo

• primo
• quarto
• secondo
• terzo
• quinto
• ottavo

Quale di questi atomi ha i seguenti orbitali completamente pieni di elettroni?

1s, 2s

• Berillio

• Alluminio

• Boro

• Idrogeno

Answer explanation

Il berillio ha 4 elettroni: 2 nell'orbitale 1s, 2 nell'orbitale 2s

Gli elettroni si dispongono negli orbitali occupando prima quelli a energia minore, e riempiendoli in ordine di energia crescente. Usa la figura a pag. 7.14, pag. 167, per ordinare i seguenti orbitali da quello energia minore a quello a energia maggiore

• 4p

• 2s

• 3d

• 3s

• 2p

Usa la figura 7.14 a pag. 167 per decidere in che ordine l'atomo di Silicio (Numero atomico=14) riempie i suoi orbitali

• 3p: 2 elettroni

• 2s: 2 elettroni

• 1s: 2 elettroni

• 2p: 6 elettroni

• 3s: 2 elettroni

Usa la figura 7.14 a pag. 167 per decidere in che ordine l'atomo di Cloro (Numero atomico=17) riempie i suoi orbitali

• 3s: 2 elettroni

• 2p: 6 elettroni

• 3p: 5 elettroni

• 2s: 2 elettroni

• 1s: 2 elettroni

Dividi i seguenti atomi in due categorie: quelli che riempiono completamente gli orbitali a disposizione, e quelli che hanno almeno un orbitale non completo

Groups:

(a) Orbitali pieni

,

(b) Obitali semioccupati

• Idrogeno

• Ossigeno

• Elio

• Cloro

• Litio

• Xenon

• Neon

• Berillio

• Kripton

• Argon

• Azoto

• Fluoro

• Radon

Answer explanation

Tutti gli atomi del gruppo 8 (o 18) hanno tutti gli orbitali pieni del massimo numero di elettroni che possono ospitare!