Redox reakce II

Vysvětlím princip oxidačně redukčních reakcí na příkladu z praxe a běžného života

• 0-20 %

• 20-40 %

• 40-60 %

• 60-80 %

• 80-100 %

V chemické reakci na obrázku je kyslík:

• reaktantem

• produktem

• katalyzátorem

• výchozí látkou

Zaškrtni příklad koroze kovů:

• železo (0) → železo (III)

• měď (III) → měď (0)

• železo (II) → železo (0)

• titan (IV) → titan (IV)

Jaké potraviny mohou žluknout?

• mouka

• olej

• máslo

• rohlík

K čemu se v praxi využívá redox reakce C + O₂ → CO₂?

• topení

• ukládání energie do baterií

• výroba elektřiny

• výroba plastů

Vyčíslím redox reakci s použitím redoxního kříže.

• 0-20 %

• 20-40 %

• 40-60 %

• 60-80 %

• 80-100 %