Trong công thức tính nồng độ phần trăm (kl/kl) thì hệ số d được biểu thị là:

• Khối lượng của dung dịch

• Thể tích của dung dịch

• Khối lượng riêng của dung dịch

• Tỷ trọng của nước

Trong công thức tính nồng độ đương lượng của dung dịch, E được biểu thị là:

• Đương lượng dung môi (g)

• Đương lượng dung dịch (g)

• Khối lượng phân tử chất tan (g)

• Đương lượng chất tan (g)

Trong công thức tính nồng độ mol của dung dịch, M được biểu thị là:

• Đương lượng dung môi (g)

• Khối lượng dung dịch (g)

• Khối lượng phân tử chất tan (g)

• Đương lượng chất tan (g)

Độ chuẩn của dung dịch (T) có đơn vị tính là:

• ml/ml

• mg/ml

• g/l

• g/ml

Đương lượng gam E của một chất là số gam chất đó thay thế hay phản ứng vừa đủ với:

• 1 mol H+ hoặc OH- hay ½ mol oxy

• 1 mol C++ hoặc OH- hay ½ mol oxy

• 1 mol H+ hoặc C++ hay ½ mol oxy

• 1 mol H+ hoặc OH- hay ½ mol C++

Một phân tử phức chất có các thành phần quan trọng sau: cầu nội, cầu ngoại, ion trung tâm và:

• Phối tử

• Cấu tử

• Phần tử

• Liên kết khác

Cầu nội thường là ion phức có chứa ion trung tâm (chất tạo phức) và phối tử được viết trong ngoặc vuông. Điện tính cầu nội bằng:

• Tổng điện tính ion trung tâm và điện tích phối tử

• Hiệu điện tính ion trung tâm và điện tích phối tử

• Tổng điện tính ion trung tâm

• Tổng điện tích phối tử

Phối tử là ion (Cl-, F-, Br-, OH-, CN-…) hoặc phân tử (H2O, NH3…) có thể tạo liên kết phối trí trực tiếp với ion trung tâm vì :

• Có đôi electron tự do

• Có electron tự do

• Có orbital trống

• Có liên kết hydro

Hằng

2O, NH3…) có thể tạo liên kết phối trí trực tiếp với ion trung tâm vì :

• Có đôi electron tự do

• Có electron tự do

• Có orbital trống

• Có liên kết hydro