Ácidos y Bases de Lewis

¿Qué es un ácido de Lewis?

• Una sustancia que dona protones en una reacción química.

• Una sustancia que acepta un par de electrones en una reacción química.

• Una sustancia que libera iones hidróxido (OH⁻) en solución acuosa.

• Una sustancia que reacciona exclusivamente con bases de Brønsted-Lowry

¿Qué es una base de Lewis?

• Una sustancia que acepta protones en una reacción química

• Una sustancia que libera iones hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.

• Una sustancia que reacciona exclusivamente con ácidos de Brønsted-Lowry.

• Una sustancia que dona un par de electrones en una reacción química.

¿Qué ocurre cuando los metales de transición forman cationes?

• Los electrones salen primero de los orbitales 4s

• Los electrones salen primero de los orbitales 3d

• Los electrones salen de ambos orbitales al mismo tiempo

¿Cuál es el estado de oxidación más estable de los metales de transición?

• +1

• +2

• +3

• +7

¿Qué postuló Werner sobre la valencia de los elementos?

• Los elementos tienen solo una valencia fija en todas sus combinaciones químicas

• La valencia de un elemento depende exclusivamente de su electronegatividad

• Los elementos presentan una valencia primaria (oxidación) y una valencia secundaria (coordinación), lo que explica la formación de complejos

• Los compuestos inorgánicos no siguen reglas de valencia, solo los orgánicos las cumplen

¿Qué son los ligantes en un ion complejo?

• Átomos o moléculas que donan un par de electrones al metal central para formar un enlace coordinado

• Iones que siempre tienen carga negativa y rodean al metal central en un complejo

• Elementos que aumentan la carga del ion central sin alterar su estructura

• Átomos que se unen al metal central mediante enlaces iónicos en una solución acuosa

¿Cómo actúa un metal de transición en su estado neutro o con carga positiva?

• Como una base de Lewis, porque dona electrones a los ligantes

• Como un ion inerte que no interactúa con otras especies químicas

• Como un ácido de Lewis, ya que puede aceptar pares de electrones de los ligantes

• Como un agente reductor que siempre cede electrones en todas sus reacciones

¿Qué tipo de enlace se forma entre el metal y los ligantes?

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace covalente coordinado

¿Qué es el número de coordinación?

• El número total de electrones que el metal central puede aceptar en un ion complejo

• La cantidad de ligantes unidos al metal central en un ion complejo

• La carga neta del complejo determinada por los ligantes y el metal central

• El número de orbitales vacíos disponibles en el metal central para formar enlaces

Determina el número de oxidación del átomo metálico central en el siguiente compuesto: [Ru(NH3)5(H2O)]Cl2

• +6

• +3

• +1

• +2