REDOKS

Bagaimana konsep reaksi redoks

• Serah terima elektron disertai perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi

• Serah terima proton disertai perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi

• Serah terima Neutron disertai perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi

• Serah terima elektron disertai perubahan bilangan oksigen atom-atom yang terlibat reaksi

Answer explanation

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan serah terima elektron dengan disertai perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi. Reaksi redoks dapat berlangsung pada suasana asam maupun basa.

Maksud dari unsur kimia bebas adalah

• Karena berikatan dengan 2 senyawa lain

• Berikatan dengan unsur lain

• Karena memiliki 1 ikatan

• Tidak berikatan dengan unsur lain

Answer explanation

Dalam ilmu kimia, suatu unsur bebas adalah unsur kimia yang tidak bergabung dengan atau berikatan kimia dengan unsur lain. Contoh unsur yang dapat terjadi sebagai unsur bebas meliputi molekul oksigen (O₂) dan karbon. Seluruh atom dengan bilangan oksidasi 0 adalah unsur bebas.

Oksidasi adalah

• Reaksi penyempurnaan oksigen

• Reaksi pengikatan oksigen

• Reaksi penguraian oksigen

• Reakasi pengurangan oksigen

Answer explanation

Oksidasi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika suatu zat bereaksi dengan oksigen. Oksidasi dapat diartikan sebagai pelepasan elektron, kenaikan bilangan oksidasi, atau pengikatan oksigen. 

Reduksi adalah

• Reaksi bertambahkan nitrogen

• Reaksi penambahan oksigen

• Reaksi pelepasan oksigen

• Reaksi pengikatan oksigen

Answer explanation

Reaksi reduksi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika suatu zat kehilangan oksigen atau mengalami penurunan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi juga dapat diartikan sebagai reaksi penangkapan elektron. 

Biloks H dalam H2O adalah

• +1

• 0

• +3

• +2

Answer explanation

Bilangan oksidasi atom Hidrogen (H) dalam senyawa adalah +1, kecuali senyawa-senyawa hidrida logam alkali (golongan IA) dan alkali tanah (golongan IIA). Contoh: Bilangan oksidasi H dalam senyawa H2O, HCl, HF, H2SO4, HNO3, NH3, dan CH4 adalah +1.

Berapakah biloks oksigen dalam H₂O₂

• +3

• +1

• -1

• 1

Answer explanation

• Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. 

• Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa peroksida (mengandung ion O22-) adalah -1. 

• Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa non-peroksida, seperti H2O, CO2, SO2, H2SO4, dan KClO3 adalah -2. 

Berapakah biloks Cu dalam CuO?

• 0

• -1

• +1

• +2

Answer explanation

Pada senyawa CuO, bilangan oksidasi Cu adalah +2 dan O adalah -2. Bilangan oksidasi dapat disebut juga dengan biloks. Dalam reaksi redoks, bilangan oksidasi digunakan untuk menentukan hasil reduksi dan hasil oksidasi dari suatu atom dan senyawa.

Berapakah biloks H dalam H2SO4?

• 0

• +1

• -1

• 2

Answer explanation

• Biloks H umumnya adalah +1 

• Dalam H2SO4, ada 2 atom H, sehingga total biloks H adalah +2 

• Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya 

Reduktor adalah....

• Semua Benar

• Ditambah zat lain

• Mereduksi Zat lain

• Direduksi zat lain

Answer explanation

Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks. Reduktor juga dikenal sebagai agen pereduksi, reduktan, atau donor elektron. 

Ciri-ciri reduktor Reduktor kehilangan atau mendonasikan elektron kepada zat lain, Reduktor mengalami oksidasi, Reduktor menyebabkan reduksi reaktan lainnya. 

Ciri-ciri oksidator adalah...

• Mengalami reaksi reduksi

• Mengalami reaksi oksidasi

• Tidak mengalami apa-apa

• Semua salah

Answer explanation

Ciri-ciri oksidator adalah: Mudah menarik elektron, Mudah mengeluarkan oksigen, Mengalami reaksi reduksi, Mampu mengoksidasi zat lain. 

Oksidator juga dikenal sebagai zat pengoksidasi. Zat ini dapat menerima elektron dari zat lain, sehingga menyebabkan zat lain kehilangan elektron.