Asam Basa III

Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H⁺ sebesar 9,5 x 10^-4 M. Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?

Pernyataan dibawah ini yang tidak benar berkaitan dengan teori asam basa Arrhenius adalah…

• Arrhenius mengatakan bahwa pembawa sifat asam dalam larutan adalah H+

• Pelarutnya hanya terbatas pada air saja

• Adanya ion OH- yang dilepaskan ketika senyawa terion di dalam air menunjukkan bahwa senyawa tersebut bersifat basa

• Dapat menjelaskan sifat amfoter suatu senyawa

• Dapat menjelaskan tentang valensi asam dan basa

Perhatikan reaksi dibawah ini
NH3 + H2O ⇔ NH4⁺ + OH^-
Pada reaksi diatas spesi yang bersifat asam adalah…

• NH3

• H2O

• NH₄⁺

• OH^-

• NH3 dan H2O

Berdasarkan reaksi H₂CO_3(aq) + H₂O_(aq) ⇔ H3O⁺_(aq) +HCO₃^-, pernyataan di bawah ini yang benar adalah…

• Reaksi diatas yang bertindak sebagai donor proton adalah H2O

• H3O⁺ terbentuk ketika H2O memberikan protonnya ke H2CO3

• H2O dan HCO3^- merupakan pasangan asam basa konjugasi

• H3O⁺ bersifat basa

• HCO3^- merupakan basa konjugasi dari beri H2CO3

pesi dibawah ini yang dapat bersifat asam dan basa (amfoter) menurut bronsted lowry adalah…

• NH₃

• CO₂

• O^-2

• H₃O⁺

• NH₄⁺

Sebanyak 0.49 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah …

arutan NH₄OH 0.5 M terionisai sebanyak 20 %. Harga pH larutan tersebut adalah. . .

Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= 0.1 dan pH = 4, tentukan konsentrasi asam lemah tersebut.

Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….

• Bronsted Lowry

• Arhenius

• Lewis

• Dalton

• Lavoisier

cara cepat menentukan larutan bersifat asam dan basa dengan mencelupkan kertas lakmus ke dalam larutan, maka warna kertas lakmus yang dihasilkan jika larutan bersifat asam adalah....

• Lakmus merah -> Merah

• Lakmus Merah -> Biru

• Lakmus Biru -> Biru

• Lakmus Merah ->Merah, Lakmus Biru -> Merah

• Lakmus Merah -> Biru, Lakmus Biru -> Biru