Explorando Ligações Químicas

Qual das seguintes opções melhor descreve uma ligação iônica?

• Compartilhamento de elétrons entre átomos.

• Transferência de elétrons de um átomo para outro.

• Formação de uma nuvem de elétrons deslocalizados.

• Interação entre núcleos atômicos.

Qual é a principal característica das ligações covalentes?

• Formação de íons positivos e negativos.

• Compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

• Formação de uma rede cristalina.

• Alta condutividade elétrica no estado sólido.

Em qual das seguintes substâncias é mais provável encontrar ligações metálicas?

• NaCl (cloreto de sódio)

• Fe (ferro)

Qual das seguintes ligações formaria compostos iônicos?

• Ligação entre metal e ametal

• Ligação entre metal e metal

• Ligação entre ametal e ametal

• Ligação entre ametal e hidrogênio

Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre ligações covalentes?

• Os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos.

• Os elétrons são transferidos completamente de um átomo para outro.

• Podem ser compartilhados até 3 pares eletrônicos

• Os elétrons formam uma nuvem de elétrons

Qual das seguintes opções é uma característica das ligações metálicas?

• Formação de moléculas que não conduzem eletricidade.

• Alta condutividade elétrica e térmica.

• Solubilidade em água.

• Formação de íons em solução.

Qual das seguintes substâncias é mais provável de ter ligações covalentes?

• KBr (brometo de potássio)

• MgO (óxido de magnésio)

• Al (alumínio)

Qual das seguintes propriedades é típica de metais devido às suas ligações metálicas?

• Fragilidade.

• Alta solubilidade em água.

• Maleabilidade e ductilidade.

• São leves

Qual das seguintes opções descreve corretamente a formação de uma ligação iônica?

• Dois átomos compartilham elétrons igualmente.

• Um átomo doa um ou mais elétrons para outro átomo.

• Elétrons são deslocalizados entre muitos átomos.

• Átomos formam uma ligação através de forças de Van der Waals.

Qual dos compostos abaixo é iônico?

• NaCl

• H2O

• CO2

• O2