Intro a Moles

¿Cuál es el número de Avogadro?

• 6.02 x 10²³

• 1 mol

• 600 millones

• 6.02

Un mol es:

• La unidad SI de masa

• La unidad SI de cantidad de sustancia

• La unidad SI de volumen

• La unidad SI de área

¿Por qué se utiliza el mol en química?

• Hace que todos los átomos sean del mismo tamaño.

• Una docena no es una cantidad científica.

• Los químicos necesitaban hacer la química más fácil de entender.

• Facilita el conteo de grandes cantidades de pequeñas partículas.

¿Cuántos átomos hay en 1 mol de sodio, Na?

• 6.02 x 10²³

• 23

• 11

• 17

¿Cuál es la masa molar del boro, B?

• 10.811 g/mol

• 5 g

• 13 g/mol

• 80 g/mol

¿Cuál es la masa molar del argón, Ar?

• 26.9 g/mol

• 74 g/mol

• 18 g

• 39.9 g/mol

¿Cuánto pesa 1 mol de carbono, C?

• 13 g

• 17 g

• 12 g

• 6 g

¿Cuántos átomos de yodo hay en un mol de yodo?

• 53

• 63.55g

• 126.9

• 6.02 x 10²³

En química, un "mol" es:

• La masa de un átomo

• un gran número utilizado para contar partículas

• basado en el volumen de una sustancia

To convert from moles to particles, you should multiply by ....

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