SUMATIF TENGAH SEMESTER KIMIA (XI)

NaOH (Mr= 40) padat yang massanya 2 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 ml, maka konsentrasi ion H⁺ dalam larutan adalah ..

• 1 x 10^-1 M

• 5 x 10^-2 M

• 1 x 10^-5 M

• 1 x 10^-7 M

• 1 x 10^-13 M

Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1% milai tetapan ionisasi asam Ka HX adalah ..

• 2 x 10^-5

• 1 x 10^-2

• 1 x 10^-5

• 2 x 10^-6

• 1 x 10^-4

air limbah pabrik yang diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga, dan tidak berwarna dengan PP. perkiraan nilai pH air limbah tersebut adalah ..

• PH < 4,4

• PH > 4,4

• PH > 6,0

• PH < 6,0

• 4,4 < PH < 6,0

Apabila larutan CH₃COOH 10^-3 M (Ka = 1 x 10^-5), ditetesi indikator MO, MR, BTB, dan PP. maka warna larutan berturut-turut adalah ..

• Jingga-merah-kuning-tak berwarna

• Merah-kuning-kuning-tak berwarna

• Kuning-merah-kuning-tak berwarna

• Merah-merah-biru-biru

• Kuning-kuning-kuning-tak berwarna

Seorang peneliti sedang menguji sampel air sungai yang diduga tercemar limbah industri. Ia meneteskan beberapa indikator pH ke dalam sampel dan mendapatkan hasil sebagai berikut:

·         Metil Oranye (MO) → Berwarna kuning

·         Metil Merah (MR) → Berwarna jingga

·         Bromtimol Biru (BTB) → Berwarna kuning

·         Fenolftalein (PP) → Tidak berwarna

Berdasarkan hasil uji indikator, perkiraan pH air sungai tersebut adalah …

• 3-4

• 4-5

• 5-6

• 7-8

• 9-10

konsentrasi ion H⁺ yang terdapat dalam larutan H₂SO₄ 0,10 M adalah ..

• 0,05 M

• 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,40 M

Cuplikan yang mengandung K₂O (Mr = 94) dengan massa 18,8 g dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 L. apabila 25 ml larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M. maka kadar K₂O dalam cuplikan tersebut adalah ..

• 95 %

• 90 %

• 80 %

• 60 %

• 40 %

Seorang siswa sedang melakukan percobaan di laboratorium dengan larutan amonia (NH₃) dan asam klorida (HCl). Ia mencampurkan kedua larutan tersebut dan mengamati bahwa gas berbau menyengat dari amonia hilang, serta terbentuk larutan yang tidak berbau.

Berdasarkan teori Brønsted-Lowry, zat yang berperan sebagai asam dan basa dalam reaksi ini adalah …

• NH₃ sebagai asam dan HCl sebagai basa
  

• 
  NH₃ sebagai basa dan HCl sebagai asam
  

• 
  NH₄⁺ sebagai asam dan Cl⁻ sebagai basa
  

• 
  HCl sebagai basa dan NH₄⁺ sebagai asam
  

• NH₃ dan HCl bukan pasangan asam-basa Brønsted-Lowry

Darah manusia memiliki sistem penyangga (buffer) yang menjaga pH tetap stabil, salah satunya adalah sistem asam karbonat-bikarbonat yang bekerja sesuai reaksi berikut:

Ketika seseorang mengalami hiperventilasi (pernapasan terlalu cepat), kadar CO₂ dalam darah menurun. Apa dampak yang terjadi terhadap keseimbangan reaksi di atas dan bagaimana tubuh mengkompensasi perubahan pH darah?

• Konsentrasi H₂CO₃ meningkat, pH darah menurun
  

• 
  Konsentrasi HCO₃⁻ meningkat, pH darah meningkat
  

• 
  Konsentrasi H₂CO₃ menurun, pH darah meningkat
  

• 
  Konsentrasi H⁺ meningkat, pH darah menurun
  

• Konsentrasi HCO₃⁻ menurun, pH darah menurun

Sebuah pabrik tekstil membuang limbah cair yang mengandung asam kuat ke sungai, sehingga pH air sungai menjadi sangat rendah. Untuk menetralkan limbah tersebut, dilakukan penambahan Ca(OH)₂ sebagai basa. Reaksi yang terjadi adalah:

Berdasarkan konsep asam-basa Brønsted-Lowry, zat yang bertindak sebagai asam dan basa dalam proses ini adalah …

• H⁺ sebagai basa dan OH⁻ sebagai asam
  

• 
  H⁺ sebagai asam dan OH⁻ sebagai basa
  

• 
  H₂O sebagai asam dan OH⁻ sebagai basa
  

• 
  Ca(OH)₂ sebagai asam dan H₂O sebagai basa
  

• Ca²⁺ sebagai basa dan H⁺ sebagai asam