Tema 8

¿Qué caracteriza a una reacción de orden cero?

• La velocidad es independiente de la concentración de los reactivos.

• La velocidad es directamente proporcional a la concentración de los reactivos.

• La velocidad disminuye a medida que avanza la reacción.

• La velocidad depende del volumen del sistema.

¿Cómo se determina la energía de activación de una reacción química?

• Midiendo la temperatura final de la reacción.

• Ajustando ln(k) frente a 1/T en un gráfico.

• Comparando la concentración inicial y final de los productos.

• Midiendo la cantidad de calor liberado.

¿Qué es la vida útil de un medicamento?

• El tiempo que tarda en descomponerse completamente.

• El tiempo que tarda en perder el 10% de su concentración inicial.

• El tiempo que tarda en reducirse a la mitad su concentración.

• El tiempo que dura en almacenamiento sin cambiar de color.

¿Cuál es la relación entre la energía de activación (Ea) y la temperatura en la ecuación de Arrhenius?

• A mayor Ea, la reacción es más rápida a cualquier temperatura.

• A mayor Ea, la reacción es más lenta a una temperatura dada.

• Ea aumenta con la temperatura.

• Ea disminuye cuando se incrementa la concentración.

¿Qué característica es propia de las suspensiones en términos de cinética química?

• Pueden mostrar una cinética aparente de orden cero si la disolución está saturada.

• La velocidad de descomposición depende de la cantidad de sólido presente.

• La velocidad de descomposición es siempre de orden uno.

• Las suspensiones no siguen ninguna ley cinética.

Si para una reacción de primer orden la concentración de un reactivo se reduce a la mitad en 10 minutos, ¿en cuánto tiempo se reducirá a la mitad nuevamente?

• Otros 10 minutos.

• Otros 5 minutos.

• Depende de la concentración inicial exacta.

• 20 minutos.