P1 Química 2do Sem

En estado líquido tienen puntos de ebullición mayores que los compuestos no polares, pero menores que el punto de ebullición del agua.

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente Polar

• Enlace Covalente No Polar

Presentan puntos de ebullición y fusión altos debido a fuerzas de atracción entre los iones de red cristalina.

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente Polar

• Enlace Covalente No Polar

Puntos de fusión en estado sólido bajos y puntos de ebullición menores que los compuestos polares.

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente Polar

• Enlace Covalente No Polar

La mayoría son gases o compuestos muy volátiles a temperatura ambiente.

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente Polar

• Enlace Covalente No Polar

En estado líquido o disolución acuosa conducen la corriente eléctrica porque los iones se mueven libremente.

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente Polar

• Enlace Covalente No Polar

Disueltos en agua se ionizan parcialmente, así que pueden conducir electricidad.

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente Polar

• Enlace Covalente No Polar

Son aislantes del calor y la electricidad.

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente Polar

• Enlace Covalente No Polar

Los compuestos líquidos son menos densos que el agua.

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente Polar

• Enlace Covalente No Polar

Cuál propiedad periódica está vinculada con los enlaces químicos.

• Energía de Ionización

• Afinidad Electrónica

• Radio Atómico

• Electronegatividad

¿Cómo puede apoyarte el conocer el tipo de "enlaces químicos" en tu vida cotidiana?