Ley De Conservacion

Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico Lavoisier comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que concluyo que:

• En una reacción química la materia solo se transforma

• La materia experimenta solo cambios físicos

• En una reacción química hay perdida de materia

• En una reacción química hay ganancia de materia

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¿En cuál de los diagramas se representa correctamente la ley de conservación de la materia ?

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¿Por qué se deben equilibrar las ecuaciones químicas?

• Conocer los elementos que participan

• Contar los átomos que intervienen

• Cumplir con la ley de conservación de la materia

• Identificar reactivos y productos

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En la fórmula 4S_{2, el número 4 representa :}

• 4 átomos de azufre

• 4 productos

• 8 átomos de azufre

• 4 moléculas de azufre

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En la fórmula 3H₂O, el 3 representa:

• 3 moléculas de agua

• 6 moléculas de agua

• 6 átomos de H

• 3 átomos de O

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¿Cuántos átomos contamos en la siguiente fórmula química?

4Cl₂

• 4

• 2

• 8

• 6

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¿Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno encontramos en la fórmula del agua H₂O ?

• 1 de H y 1 de O

• 2 de H y 2 de O

• 2 de H y 1 de O

• 3 de H y 3 de O

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El coeficiente estequiométricos indica:

• El número de átomos de los reactivos

• El número de átomos de los productos

• El número de moléculas de los productos

• El número de moléculas de las sustancias de la reacción química

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el subíndice en una fórmula química indica:

• El número de átomos

• El número de moléculas

• El número de reactivos

• El número de productos

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