Quiz de Termoquímica Avançada

Qual é a definição de calor de reação em termoquímica?

• A quantidade de calor absorvida ou liberada durante uma reação química.

• A energia necessária para quebrar uma ligação química.

• A energia total de um sistema em equilíbrio.

• A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1°C.

O que é entalpia de formação?

• A energia liberada quando um mol de substância é formado a partir de seus elementos no estado padrão.

• A energia necessária para quebrar um mol de ligações em uma substância.

• A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um mol de substância em 1°C.

• A energia total de um sistema em equilíbrio.

Qual das seguintes reações é exotérmica?

• A reação de fotossíntese.

• A combustão de metano.

• A dissolução de nitrato de amônio em água.

• A eletrólise da água.

Qual das seguintes reações é endotérmica?

• A combustão de gasolina.

• A dissolução de hidróxido de sódio em água.

• A decomposição térmica de carbonato de cálcio.

• A reação de neutralização entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

A Lei de Hess afirma que:

• A entalpia de uma reação é independente do caminho entre os estados inicial e final.

• A energia total de um sistema é constante.

• A energia necessária para quebrar uma ligação é sempre positiva.

• A entalpia de formação de um composto é sempre negativa.

Como se calcula a entalpia de ligação?

• Somando as energias de todas as ligações formadas em uma reação.

• Subtraindo a energia das ligações quebradas da energia das ligações formadas.

• Somando a energia das ligações quebradas e formadas.

• Multiplicando a energia das ligações quebradas pela energia das ligações formadas.

Qual é a unidade padrão de medida para entalpia em termoquímica?

• Joules (J)

• Calorias (cal)

• Quilojoules por mol (kJ/mol)

• Watts (W)

Qual das seguintes afirmações é verdadeira para uma reação exotérmica?

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

• A entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.

• A reação absorve calor do ambiente.

• A reação não troca calor com o ambiente.

Em uma reação endotérmica, o que acontece com a energia?

• A energia é liberada para o ambiente.

• A energia é absorvida do ambiente.

• A energia permanece constante.

• A energia é convertida em massa.

Qual é a diferença entre uma reação endotérmica e uma exotérmica?

• Reações endotérmicas absorvem calor, enquanto exotérmicas liberam calor.

• Reações endotérmicas não envolvem troca de calor, enquanto exotérmicas sempre absorvem calor.

• Reações endotérmicas ocorrem apenas em temperaturas elevadas, enquanto exotérmicas ocorrem em qualquer temperatura.

• Reações endotérmicas liberam calor, enquanto exotérmicas absorvem calor.