EQ5 -Eletroquimica

Dispositivo que converte energia química em energia elétrica, através da ocorrência de reações de oxidação-redução, de forma espontânea...

• célula eletrolitica

• Célula galvânica

• Célula biológica

• Célula química

Quais as células nas quais as reações de oxidação-redução ocorrem apenas quando aplicada uma corrente elétrica?

• Células galvânicas

• Células químicas

• Células eletrolíticas

• Células biológicas

Na reação

N2(g) + O2(g) <- -> 2 NO(g)

qual o nº de oxidação do N nos reagentes?

• +2

• +1

• -1

• 0

Na reação

N2(g) + O2(g) <- -> 2 NO(g)

qual o nº de oxidação do O nos produtos de reação?

• +2

• +1

• -2

• 0

Para a reação

N2(g) + O2(g) <- -> 2 NO(g)

seleciona a opção correta.

• O oxigénio é o agente oxidante.

• O nitrogénio é o agente oxidante.

• O nitrogénio é reduzido.

• O oxigénio cede eletrões.

Tendo em conta os potenciais-padrão de redução do cobre e do zindo que são, respetivamente, +0,34V e - 0,76V, seleciona a opção correta.

• A concentração de iões é 0,5 mol/dm3.

• O cobre é o ânodo.

• O zinco é o ânodo.

• O cobre sofre oxidação.

Numa pilha eletroquímica há uma ponte salina. Seleciona a opção correta, relativamente à ponte salina.

• Tem a função de fechar o circuito elétrico.

• Contém uma solução sólida.

• Contém um gás.

• Contém um fio de cobre no seu interior.

Relativamente à equação de Nerst, usa-se...

• Quando as soluções não estão nas condições-padrão.

• Não considera a f.e.m. das condições padrão.

• Inclui o triplo do número de moles de eletrões envolvidos.

• Depende apenas do quociente da reação.

Relativamente à equação

Zn(s) <- -> Zn2+(aq) + 2 eletrões

qual a opção correta?

• É uma reação de oxidação-redução

• É uma semirreação de oxidação.

• É uma semirreação de redução.

• É a equação de Nerst.