FUERZ

¿A mayor Intensidad de Fuerzas intermoleculares, mayor es el punto de ebullición?

• Falso

• Verdadero

Las fuerzas intermoleculares son más intensas que las fuerzas intramoleculares.

• Falso

• Verdadero

Todas las moléculas _________________ pueden presentar ___________________.

• Polares - fuerzas de dispersión de London

• Polares - puente de hidrógeno

• Polares y apolares - fuerzas de dispersión de London

• Apolares - dipolo dipolo

¿Que tipo de fuerza intermolecular predomina en los siguientes compuestos?

• Fuerzas ion-dipolo.

• Fuerzas de dispersión de London.

• Enlace de hidrógeno.

• Fuerzas dipolo-dipolo.

La facilidad con la que la distribución de carga en una molécula puede distorsionarse en presencia de un campo eléctrico externo se denomina __________.

• Polaridad

• Electronegatividad

• Polarizabilidad

• Volatilidad

A mayor masa molecular, las fuerzas de dispersión de London _______

• incrementan

• disminuyen

• no se ven alteradas

La interacción que la acetona establece con sus pares es:

• Fuerzas ion-dipolo.

• Fuerzas de dispersión de London.

• Fuerzas dipolo-dipolo.

• Enlace de hidrógeno.

Indique la fuerza intermolecular predominante en cada molécula, en el orden respectivo:

• Fuerzas de dispersión de London, Fuerza dipolo-dipolo, Fuerzas de dispersión de London.

• En todas predomina Fuerzas de dispersión de London.

• Fuerzas dipolo-dipolo, Fuerzas dipolo-dipolo, Fuerzas de dispersión de London.

• Fuerza dipolo-dipolo, Fuerzas de dispersión de London y Fuerza dipolo-dipolo.

¿Cuál de las siguientes sustancias tendrá el mayor punto de ebullición?

• tetracloruro de carbono

• dióxido de carbono

• tiofenol

Marque la alternativa que explique de forma más precisa la razón por la que el formaldehido es soluble en el agua:

• Ambas moléculas son polares y lo semejante disuelve a lo semejante

• Ambas moléculas son polares y tienen como fuerza predominante afín dipolo-dipolo, la cual permite que se disuelvan

• Ambas moléculas son polares y tienen como fuerza predominante afín puente de hidrógeno, la cual permite que se disuelvan

• Ambas moléculas son polares y tienen como fuerza predominante afín London, la cual permite que se disuelvan