Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p5; Cấu hình electron của ion X-là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d1

• 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5

Cấu hình electron của ion K+(Z=19) là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d1

• 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5

Người ta sắp xếp một số orbital nguyên tử có mức năng lượng tăng dần. Cách sắp xếp đúng là:

• 1s < 2p < 3p < 3s

• 3s < 3p < 4s < 3d

• 4s < 4p < 4d < 5s

• 3s < 3p < 3d < 4s

Trong các cấu hình electron sau đây, cấu hình có 2 electron độc thân là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Nguyên tố A ở chu kỳ 4, phân nhóm VIA, nguyên tố A có:

• Z=34, là phi kim

• Z=24, là kim loại

• Z=24, là phi kim

• Z=34, là kim loại

Nguyên tố R thuộc chu kỳ 5, phân nhóm IB, có cấu hình electron là:

• [Ar] 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2

• [Ar] 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1

• [Ar] 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2

• [Ar] 3d10 4s2 4p6 5s1

Cấu hình electron cuối cùng của nguyên tử R là: 3d6. Vậy R thuộc:

• Chu kì 4, nhóm VIB, là phi kim

• Chu kì 3, nhóm VIA, là phi kim

• Chu kì 3, nhóm VIIIB, là kim loại

• Chu kì 4, nhóm VIIIB, là kim loại.

Cho các nguyên tử: 7N, 8O, 13Al, 15P. Dãy gồm các nguyên tố có tính phi kim tăng dần là:

• O, N, P, Al

• Al, N, O, P

• Al, P, N, O

• Al, P, O, N

Dãy gồm các ion có bán kính tăng dần là:

• Cs+, K+, Na+, Mg2+

• Mg2+, K+, Na+, Cs+

• Mg2+, Na+, Cs+, K+

• Mg2+, Na+, K+, Cs+

Cấu hình electron của nguyên tử ở trạng thái kích thích là:

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• 1s2 2s2 2p6 3s2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1