Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Câu 2. Ở trạng thái cân bằng, biểu thức mô tả mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) là

• vt = 2vn.

• vt = vn 0.

• vt = 0,5vn.

• vt = vn = 0.

Câu 3. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• phản ứng hoá học không xảy ra.

• tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Câu 4. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là cân bằng

• tĩnh.

• động.

• bền.

• không bền.

Câu 5. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• Cân bằng tĩnh.

• Cân bằng động.

• Cân bằng bền.

• Cân bằng không bền.

Câu 6. Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Sự biến đổi chất.

• Sự dịch chuyển cân bằng.

• Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Câu 7. Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Không thuận nghịch.

• Thuận nghịch.

• Một chiều.

• Oxi hóa - khử.

Câu 8. Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇋ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (KC) của phản ứng được xác định theo biểu thức

• .

• .

• .

• .

Câu 9. Cho cân bằng hóa học sau: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 9. Cho cân bằng hóa học sau: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

• tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

• giảm áp suất của hệ phản ứng.

• tăng áp suất của hệ phản ứng.

• thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.