Ôn Tập Hóa Học 11

Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Câu 2. Ở trạng thái cân bằng, biểu thức mô tả mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v t) và tốc độ phản ứng nghịch (v n) là

• v t = 2v n.

• v t = v n ≠ 0.

• v t = 0,5v n.

• v t = v n = 0.

Câu 3. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• phản ứng hoá học không xảy ra.

• tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Câu 4. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là cân bằng

• tĩnh.

• động.

• bền.

• không bền.

Câu 5. Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• Cân bằng tĩnh.

• Cân bằng động.

• Cân bằng bền.

• Cân bằng không bền.

Câu 6. Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Sự biến đổi chất.

• Sự dịch chuyển cân bằng.

• Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Câu 7. Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Không thuận nghịch.

• Thuận nghịch.

• Một chiều.

• Oxi hóa – khử.

Câu 8. Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇋ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng được xác định theo biểu thức

• 
• 
• 
• 

Câu 9. Cho cân bằng hóa học sau: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

• tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

• giảm áp suất của hệ phản ứng.

• tăng áp suất của hệ phản ứng.

• thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Câu 10. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.