10_ôn HK1 (2)

 Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:

• Electron.
• Proton.
• Neutron.
• Neutron và electron.

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, công thức hợp chất của R với hydrogen và công thức oxide cao nhất là:

• RH₂, RO.

• RH₂, RO₃.

•   RH₂, RO₂.

•   RH₅, R₂O₅.

Cấu hình electron nào sau đây không phải của kim loại?

•   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

•   1s²2s²2p⁶3s².

•   1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Ion nào sau đây không là ion đơn nguyên tử?

• Al³⁺.

• NO₃^-.

• Br -.
• Ca²⁺.

Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là:

• NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃

•   Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH

•   Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH

•   Mg(OH)_2, NaOH, Al(OH)₃

Vị trí của nguyên tử nguyên tố X có Z= 20 trong bảng tuần hoàn là: 

• Chu kì 4, nhóm VIIB.
• Chu kì 4, nhóm VIIIB.
• Chu kì 4,nhóm IIA.
• Chu kì 3, nhóm IIB.

Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

• Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.
• Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
• Hạt nhân của nguyên tố Ca có 20 proton.
• Nguyên tố Ca là một phi kim.

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5, Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là:

• Nhóm VA, chu kì 3.
• Nhóm VIIA, chu kì 2.
• Nhóm VIIB, chu kì 2.
• Nhóm VIA, chu kì 3.

Liên kết ion được tạo thành giữa?

• Hai nguyên tử kim loại.
• Hai nguyên tử phi kim.
• Một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.
• Ba nguyên tử trở lên.

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết nào?

• Kim loại.
• Cộng hóa trị có cực.
• Ion.
• Cộng hóa trị không cực.