Đề cương Hóa học 10

Hạt không mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:

• Electron.

• Proton.

• Neutron.

• Neutron và electron.

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 3), Y (Z = 7), M (Z = 19), T (Z = 12). Các nguyên tố nào sau đây thuộc cùng một nhóm?

• X và T.

• Y và M.

• Y và T.

• X và M.

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là chiểm 73% và . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là:

• 63,54.

• 64,00.

• 64,54.

• 64,50.

Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p4. Phân bố electron trên các orbital nào sau đây đúng?

Nguyên tố R có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

• R2O5, RH5.

• R2O3, RH.

• R2O7, RH.

• R2O5, RH3.

Cấu hình electron nào sau đây là của phi kim?

• 1s22s22p63s23p6.

• 1s22s22p63s23p3.

• 1s22s22p63s2.

• 1s22s22p63s23p1.

Ion nào sau đây là ion đơn nguyên tử?

• PO43-.

• NO3-.

• ClO4 -.

• Ca2+.

Cho các oxide sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2. Thứ tự giảm dần tính base là

• Na2O > Al2O3 >MgO > SiO2.

• Al2O3 > SiO2 >MgO > Na2O.

• Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2.

• MgO > Na2O > Al2O3 >SiO2.

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

• Chu kì 4, nhóm IIIA.

• Chu kì 4, nhóm IA.

• Chu kì 3, nhóm IIIA.

• Chu kì 3, nhóm IA.

Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau: