Скорост на химичната реакция 11 клас

Скоростта на химичната реакция нараства при:

• Повишаване на концентрацията на продуктите

• Повишаване на температурата

• Прибавяне на отрицателен катализатор

Положителният катализатор повишава скоростта на реакцията, защото:

• Увеличава броят на частиците

• Намалява активиращата енергия на реакцията Е_а

• Увеличава средната енергия на частиците

• Увеличава активиращата енергия на реакцията Е_а

Повишаването на концентрацията на реагиращите вещества повишава скоростта на реакцията, защото:

• Увеличава средната енергия на частиците

• Увеличава броя на частиците

• Намалява активиращата енергия на реакцията Е_а

Пример за хетерогенна катализа е реакцията 2SO_2(г) + O_2(г) <---> 2SO_3(г) :

• с катализатор V₂O_5(тв)

• с катализатор NO_(г)

Повишаването на температурата ускорява реакцията, защото:

• Увеличава броят на частиците

• Намалява активиращата енергия на реакцията Е_а

• Увеличава средната енергия на частиците

При автокатализата катализаторът е:

• реагиращо вещество

• продукт на реакцията

При хетерогенната катализа скоростта зависи от:

• концентрацията на катализатора

• повърхността на катализатора

За забавяне на стареенето на пластмасите се използва:

• положителен катализатор

• отрицателен катализатор

• универсален катализатор

При хомогенната катализа скоростта зависи от:

• концентрацията на катализатора

• повърхността на катализатора

В хода на реакцията концентрацията на продуктите:

• не се променя

• се увеличава

• намалява