Thế Điện Cực và Nguồn Điện

Mối liên hệ giữa dạng oxi hoá và dạng khử của kim loại M được biểu diễn ở dạng quá trình khử là

• M ↔Mⁿ⁺+ ne.

• Mⁿ⁺ + ne ↔ M.

• M^n- ↔ M + ne.

• M + ne ↔ M^n-.

Kí hiệu cặp oxi hoá − khử ứng với quá trình khử: Fe³⁺ + 1e →Fe²⁺ là

• Fe³⁺/Fe²⁺.

• Fe²⁺/Fe

• Fe³⁺/Fe.

• Fe²⁺/Fe³⁺.

Kí hiệu cặp oxi hoá - khử tương ứng với quá trình khử: Fe(OH)₃ + 1e →Fe(OH)₂ + OH^- là

• Fe³⁺/Fe²⁺.

• Fe²⁺/Fe.

• Fe³⁺/Fe.

• Fe(OH)₃/Fe(OH)₂.

Ở điều kiện chuẩn, thiết lập được điện cực zinc (Zn) bằng cách nhúng thanh Zn vào dung dịch

• HCl 1 M.

• ZnSO4 1 M.

• H2SO4 1 M.

• NaCl 1 M.

Ở điều kiện chuẩn, thiết lập được điện cực silver (Ag) bằng cách nhúng thanh Ag vào dung dịch

• NaNO3 1 M.

• AgNO3 0,1 M.

• AgNO3 1 M.

• HNO3 1 M.

Điều kiện chuẩn của một điện cực kim loại là điều kiện ứng với nồng độ ion kim loại là 1 M và nhiệt độ thường được chọn là.

• 298 K (25⁰C).

• 273 K (0⁰C).

• 0 K (−273⁰C).

• 373 K (100⁰C).

Đối với một điện cực kim loại, tại ranh giới giữa kim loại với dung dịch chất điện li

• tồn tại cân bằng giữa dạng oxi hoá và dạng khử.

• xảy ra quá trình khử ion kim loại.

• xảy ra quá trình oxi hoá nguyên tử kim loại.

• xảy ra phản ứng oxi hoá - khử.

Đối với điện cực hydrogen chuẩn, áp suất khí hydrogen được hấp phụ trên lá Pt và nồng độ ion H+ trong dung dịch chất điện li lần lượt là

• 1 atm và 1 M.

• 1 mmHg và 0,1 M.

• 1 N/m2 và 0,1 M.

• 1 bar và 1 M.

Đối với điện cực hydrogen chuẩn, tại ranh giới giữa bề mặt Pt với dung dịch chất điện li tồn tại cân bằng

• 2H₂O + 2e ↔ H₂ + 2OH^-.

• H⁺ + 1e↔ H.

• 2H⁺ + 2e ↔H₂.

• H↔ H⁺ + 1e.

Thế điện cực chuẩn là đại lượng đặc trưng cho điện thế của điện cực ở điều kiện chuẩn và thường được kí hiệu là

• V.

• E⁰.

• ∆H⁰.

• T.