Тест ЦТ Основания

Водород, загрязненный примесью другого газа, очистили, пропустив (20 °C) через водный раствор гидроксида кальция. Укажите газ, входящий в состав примеси:

• 1. СН₄

• 1. N₂O

• 1. Н₂

• 1. СО₂

• 1. NO

Разбавленную соляную кислоту можно нейтрализовать веществом:

• AgNO₃

• Ba(OH)₂

• KF

• CO₂

• F₂

В качестве осушителя газообразного аммиака целесообразно использовать вещество:

• Р₂O₅

• H₂SO₄

• NaOH

• HCOOH

• SO₂

Для осушения газа, полученного в установке 1 (см. рисунок), его следует пропустить через сосуд 2 с гранулами вещества:

• MgO

• КОН

• Na₂SiO₃

• Р₂О₅

• ВаСО₃

Известь при долгом хранении на воздухе теряет свои свойства. Укажите схему реакции, которая может привести к изменению свойств НЕгашеной извести:

• Са(ОН)₂ + СО₂ → Са(НСО₃)₂

• MgCO₃ → MgO + СО₂

• СаО + СО₂ → СаСО₃

• СаСО₃ → СаО + СО₂

• Mg(OH)₂ + СО₂ → MgCO₃ + Н₂О

Для определения молярной концентрации имеющегося в лаборатории водного раствора гидроксида натрия к нему был добавлен фенолфталеин до появления малиновой окраски. Определите число веществ из предложенных – HNO₃, CH₃CHO, Ba(OH)₂, CH₃OH, NaBr, MgSO₄, – водные растворы которых, взятые в избытке, обесцвечивают раствор гидроксида натрия.

Число веществ среди предложенных — H₃PO₄, NО₂, KF, Na₂SO₄, с которыми реагирует разбавленный водный раствор NaOH:

• 1

• 2

• 3

• 4

В водный раствор лакмуса добавили оксид натрия. Укажите окраску раствора до и после добавления оксида:

• оранжевая, желтая

• синяя, красная

• НЕ окрашен, синяя

• фиолетовая, синяя

К раствору гидроксида натрия, содержащему метилоранж, добавили избыток иодоводородной кислоты. Укажите, как изменилась окраска раствора после добавления кислоты:

• с желтой на красную

• с фиолетовой на синюю

• с красной на желтую

• с синей на красную

• раствор стал бесцветным

Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе вещества, которое образуется в результате реакции замещения между:

• K и Н₂О

• K₂О и Н₂О

• K₂О и НBr

• K и НBr