Химия 4

Увеличение объема системы не вызовет смещения химического равновесия в реакции:

• С(кр) + 𝑂2(г) ↔ СО2(г)

• 𝐶𝑂(г) + 𝐶𝑙2(г) = 𝐶𝑂𝐶𝑙2

• 𝑁2(г) + 2𝑂2(г) ↔ 2𝑁О2(г)

• 2𝑆𝑂2(г) + 𝑂2(г) = 2𝑆𝑂3(г)

• СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв)

В реакции повышение объема системы вызовет смещение равновесия в сторону исходных веществ:

• 𝑁2(г) + 3𝐻2(г) ↔ 2𝑁𝐻3(г)

• С(кр) + 𝑂2(г) ↔ СО2(г)

• Н2(г) + С𝑙2(г) ↔ 2𝐻𝐶𝑙(г)

• 𝐶𝑂2(г) + 𝐶(кр) ↔ 2СО(г) ;

• 𝑁2О4(г) ↔ 2𝑁О2(г)

В системе 2𝑆𝑂2(г) + 𝑂2(г) = 2𝑆𝑂3(г) равновесные концентрации [𝑆𝑂2] = 0.04, [𝑆𝑂3 ] = 0.02,[𝑂2 ] = 0.06моль/л. Константа равновесия равна:

• 4,17

• 0,417 ∙ 10−1

• 4,17 ∙ 102

• 8,2

• 82∙ 10−1

Смещение химического равновесия в обратимой системе подчиняется:

• принципу ЛеШателье

• правилам Клечковского

• правилу Вант-Гоффа

• законуОствальда

• закону Фарадея

Повышение температуры среды в обратимой системе смещает химическое равновесие в направлении:

• эндотермической реакции

• экзотермической реакции

• не влияет не смещение

• прямой реакции

• обратной реакции

Катализатор не обладает свойством:

• смещать химическое равновесие

• повышать скорость реакции

• снижать энергию активации реакции

• избирательно действовать на реакции

• ускорять достижение равновесия

Верное положение:

• частицы, отдающие электроны - восстановители

• процесс присоединения электронов - окисление

• окислители -частицы, отдающие электроны

• в процессе восстановления степень окисления элемента повышается

• в процессе окисления степень окисления элемента понижается

Название процесса Э +5 → Э −3 и число электронов в процессе:

• восстановление; 8е−

• восстановление; 2е−

• окисление; 6е−

• окисление; 8е−

• восстановление; 4е−

Название процесса Э +7 → Э +2 и число электронов в процессе:

• восстановление; 5е−

• восстановление; 2е−

• окисление; 6е−

• восстановление; 9е−

• окисление; 8е−

Название процесса 𝑀𝑛+4 → 𝑀𝑛+2 и число электронов в процессе:

• восстановление; 2е−

• восстановление; 6е−

• окисление; 6е−

• восстановление; 3е−

• окисление; 2е−