Energia nas Reações Químicas

Qual é a definição de entalpia de formação?

• A energia necessária para quebrar uma ligação química.

• A variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos no estado padrão.

• A energia liberada durante uma reação exotérmica.

• A energia absorvida durante uma reação endotérmica.

Qual é a unidade de medida mais comum para a entalpia de ligação?

• Joules (J)

• Calorias (cal)

• Quilojoules por mol (kJ/mol)

• Watts (W)

Qual das seguintes equações representa uma reação endotérmica?

O que é cinética química?

• O estudo das taxas de reação e dos fatores que as afetam.

• A quantidade de energia liberada em uma reação química.

• A formação de compostos a partir de elementos no estado padrão.

• A energia necessária para iniciar uma reação química.

Qual é a relação entre a energia de ativação e a velocidade de uma reação química?

• Quanto maior a energia de ativação, mais rápida é a reação.

• Quanto menor a energia de ativação, mais lenta é a reação.

• Quanto maior a energia de ativação, mais lenta é a reação.

• A energia de ativação não afeta a velocidade da reação.

Qual das seguintes opções descreve corretamente uma reação exotérmica?

• Absorve calor do ambiente.

• Libera calor para o ambiente.

• Não troca calor com o ambiente.

• Requer uma fonte contínua de calor para ocorrer.

Qual é a expressão da constante de velocidade para uma reação de primeira ordem?

Qual é a principal diferença entre uma reação endotérmica e uma exotérmica?

• Reações endotérmicas liberam calor, enquanto exotérmicas absorvem calor.

• Reações endotérmicas absorvem calor, enquanto exotérmicas liberam calor.

• Reações endotérmicas não envolvem troca de calor, enquanto exotérmicas sempre envolvem.

• Reações endotérmicas ocorrem mais rapidamente do que exotérmicas.

Qual dos seguintes fatores NÃO afeta a velocidade de uma reação química?

• Temperatura

• Concentração dos reagentes

• Presença de um catalisador

• Cor dos reagentes