Preguntas sobre Ácidos y Bases

¿Qué afirmación describe mejor la definición de Arrhenius de un ácido?

• Una sustancia que dona un protón.

• Una sustancia que acepta un protón.

• Una sustancia que genera iones H+ en agua.

• Una sustancia que genera iones OH− en agua.

Answer explanation

La definición de Arrhenius de un ácido se centra específicamente en la producción de iones H+ cuando la sustancia se disuelve en agua.

Según la definición de Brønsted-Lowry, ¿qué es una base?

• Un donador de protones.

• Un aceptor de protones.

• Un donador de electrones.

• Un aceptor de electrones.

Answer explanation

Brønsted-Lowry amplió la definición de base para incluir cualquier sustancia que pueda aceptar un protón (H+).

¿Cuál es la relación entre un ácido y su base conjugada?

• Difieren en un protón.

• Tienen el mismo número de protones.

• Son inversamente proporcionales en fuerza.

• Ambos son donadores de protones.

Answer explanation

Un ácido, al donar un protón, se convierte en su base conjugada.

Si el pKa​ del ácido acético es 4.74, ¿cuál es su Ka​?

• 1.8×10⁻⁵

• 5.5×10⁴

• −4.74

• 10^4.74

Answer explanation

La relación entre pKa​ y Ka​ es: pKa​=−log₁₀​Ka​. Despejando Ka​ y sustituyendo el valor, Ka​=10^−pKa​=10^−4.74=1.8×10⁻⁵.

¿Qué afirmación sobre la fuerza de los ácidos es correcta?

• Un ácido fuerte tiene un pKa​ alto.

• Un ácido débil tiene una base conjugada débil.

• Un ácido fuerte tiene una Ka​ baja.

• Un ácido fuerte dona protones con facilidad.

Answer explanation

os ácidos fuertes se disocian fácilmente en agua, liberando una gran cantidad de iones H+.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de un ácido fuerte?

• HF

• CH3​COOH

• H2​O

• HCl

Answer explanation

la electronegatividad del flúor es mayor, la fuerza del enlace H-F, la solvatación del ion fluoruro y la estabilidad de la base conjugada hacen que el HCl sea un ácido más fuerte que el HF.

¿Qué significa que el agua tiene un efecto nivelador sobre los ácidos?

• Que todos los ácidos fuertes tienen la misma fuerza en agua.

• Que el agua aumenta la fuerza de los ácidos débiles.

• Que el agua solo disuelve ácidos fuertes.

• Que el agua no reacciona con los ácidos.

Answer explanation

El agua nivela la fuerza de los ácidos fuertes porque todos se disocian completamente en ella.

Según la teoría de Lewis, ¿qué es un ácido?

• Un donador de protones.

• Un aceptor de protones.

• Un donador de pares de electrones.

• Un aceptor de pares de electrones.

Answer explanation

La teoría de Lewis se centra en la capacidad de una sustancia para aceptar un par de electrones. Tiene orbitales d vacios

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una base de Lewis?

• BF3​

• H3​O+

• NH3

• CO2

Answer explanation

El amoníaco (NH3​) tiene un par de electrones libres que puede donar.

¿Cuál de los siguientes ácidos hipohalogenosos es el más fuerte?

• HClO

• HBrO

• HIO

• Todos tienen la misma fuerza.

Answer explanation

La fuerza de los ácidos hipohalogenosos aumenta a medida que la electronegatividad del halógeno aumenta. El cloro es el más electronegativo de los tres.

El cloro es más electronegativo que el yodo. Esto significa que el cloro atrae con mayor fuerza los electrones del enlace O-Cl en el ion ClO⁻, estabilizando la carga negativa del ion.

En contraste, el yodo, al ser menos electronegativo, estabiliza en menor medida la carga negativa del ion IO⁻.

Por lo tanto, el ion ClO⁻ es una base conjugada más estable que el ion IO⁻.

Conclusión:

Como el ion ClO⁻ es una base conjugada más débil, el HClO es un ácido más fuerte que el HIO.