2bac

Quelle était la molécule que l'on a cherché à doser dans le vinaigre ?

• l'ion éthanoate

  CH3COOH

• L'acide éthanoïque

  CH3COO-

• L'acide éthanoïque

  CH3COOH

• l'ion éthanoate

  CH3COO-

Calcul dilution: Si je voulais diluer le vinaigre au 1/10 dans un volume total de 20 mL. Quel volume de vinaigre faut-il prélever ?

• 1 mL

• 2mL

• 5mL

• 10 mL

Lorsqu'on réalise un dosage par colorimétrie, il faut

• réaliser 2 dosages successifs

• réaliser un dosage

• mettre un indicateur coloré dans le bécher

• utiliser un pH-mètre

Le pH est égal à :

• - $\log_x\lceil H_3O^+\rceil$

• $\log_x\lceil H_3O^+\rceil$

• - $\log_xKa$

• - $\log_x\lceil OH^-\rceil$

Un acide selon Bronstead est

• une espèce chimique susceptible de perdre un ion H⁺

• une espèce chimique susceptible de gagner un ion H⁺

• une espèce chimique susceptible de perdre un électron

• une espèce chimique susceptible de gagner un electron

La formule de l'acide conjugué à la base CO₃^2- est :

• HCO₃

• HCO_3⁺

• HCO₃^-

• CO₃^-

La formule de la base conjuguée de l'acide C₆H₅NH₃⁺

• C₆H₅NH₂⁺

• C₆H₄NH₃⁺

• C₆H₅NH₂

 Compléter l'équation acido-basique suivante  $C_2H_5NH_2\ \ +\ H_3O^+\rightarrow$  

• $$C_2{H}_{5}N{H}_2+H_3{O}^{+}\to$$ 
  

•  $C_2H_5NH_2^+\ \ +\ H_2O$  

•  $C_2H_5NH_3^+\ +\ H_2O$  

Le schéma de dosage suivant est :

• un dosage pH-métrique

• un dosage par étalonnage

• un dosage colorimétrique

• un dosage conductimétrique

Le dosage de schéma suivant est :

• un dosage par étalonnage

• un dosage conductimétrique

• un dosage pH-métrique