Propriedades Gerais da Matéria

Leis ponderais são postulados que relacionam as quantidades de massa e matéria de reagentes e produtos numa reação química. A Lei da Conservação das Massas foi postulada por?

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A lei das proporções definidas diz que: “Um composto é formado por elementos específicos combinados sempre na mesma proporção em massa.” Essa lei foi postulada por:

(a)  

Os resultados das experiências de Lavoisier e Proust forneceram a

base sobre a qual John Dalton (1766-1844) pode formular, em 1808, o seu

modelo atômico. Nesse primeiro modelo quimicamente consistente, Dalton

propôs que:

• O átomo tem carga elétrica positiva e negativa, distribuídas de maneira uniforme.

• Os átomos são indestrutíveis e simplesmente se rearrumam nas reações

  químicas; eles não se dividem.

• O átomo possui um pequeno núcleo.

Um determinado experimento foi repetido três vezes, mantendo-se as mesmas condições de temperatura e pressão, utilizando-se massas diferentes de um dos reagentes e para os demais, massas que obedeciam as leis ponderais. Pode-se dizer que tal procedimento segue a lei de:

• Lei da conservação da matéria.

  
  

• Lei da conservação de energia.

  
  

• Lei das proporções definidas.

  
  

• Lei das proporções múltiplas.

  
  

• Lei dos elementos combinados.

  
  

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I - Uma molécula de ácido acetilsalicílico pesa 180 g.

II - Uma molécula de ácido acetilsalicílico pesa 180 u.

III - Uma molécula de ácido acetilsalicílico pesa 180 vezes mais que que um átomo de 12C.

IV - Uma molécula de ácido acetilsalicílico pesa 180 vezes mais que que 1/12 do átomo de 12C.

V- Uma molécula de ácido acetilsalicílico pesa 15 vezes mais que um átomo de 12C.

• Apenas I e III

  
  

• Apenas IV e V

  
  

• Apenas II, III e IV

  
  

• Apenas II, IV e V

•  Todas estão corretas

  
  

Sobre as propriedades gerais da matéria, é CORRETO afirmar que:

• Massa e peso são propriedades intrínsecas da matéria e não podem ser definidos senão pelos efeitos que causa em outros corpos.

  
  

• As inúmeras evidências experimentais mostram que a matéria é constituída de átomos. O átomo é a menor partícula que caracteriza um elemento químico.

  
  

•  Átomos ou moléculas formados pelo mesmo elemento são substâncias compostas. Substâncias formadas por moléculas que contêm átomos diferentes são denominadas substâncias simples.

  
  

•  Uma mistura heterogênea é caracterizada pela presença de duas ou mais fases, e é conhecida também, como solução.

  
  

•   A água é uma mistura, porque dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio se unem, através de uma ligação química, formando uma molécula.

  
  

As relações numéricas mais importantes e, portanto, necessárias para o estudo de cálculo estequiométrico são as apresentadas a seguir, EXCETO:

•   a unidade de massa atômica (u) corresponde a 1/12 da massa do carbono 12;

  
  

• a quantidade de substância que está relacionada ao número de partículas existente em uma amostra é o mol;

  
  

•  1 mol de partículas possui 6,02 x 1023 partículas, e esse valor corresponde ao número de Avogadro;

  
  

• massa molar é a massa em gramas de 1 mol de uma substância, o que corresponde a 6,02 x 1023 unidades dessa substância;

  
  

• 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa o volume de 22,7 litros.

  
  

Um elemento químico é caracterizado por seu:

• Número de elétrons

• Número de nêutrons

• Número atômico

• Número de massa

É a menor partícula de um elemento químico:

(a)  

É um conjunto de átomos com o mesmo número atômico:

(a)