Vad är skillnaden mellan inter- och inntramolekylära bindningar?

Intra- och intermolekylär bindningar

Quiz
•
Chemistry
•
12th Grade
•
Easy

Peter Whitley
Used 2+ times
FREE Resource
9 questions
Show all answers
1.
OPEN ENDED QUESTION
5 mins • 1 pt
Evaluate responses using AI:
OFF
Answer explanation
Intermolekylära bindningar är krafter mellan olika molekyler (t.ex. vätebindningar i vatten), medan intramolekylära bindningar håller ihop atomer inom en molekyl (t.ex. kovalenta bindningar i H₂O).
2.
DRAW QUESTION
3 mins • 1 pt
Förklara vad en jonbindning är och hur den bildas. Ge ett exempel på ett ämne som innehåller en jonbindning.

3.
OPEN ENDED QUESTION
5 mins • 1 pt
Förklara skillnaden mellan en polar och en opolar kovalent bindning. Ge ett exempel på vardera.
Evaluate responses using AI:
OFF
Answer explanation
En polar kovalent bindning uppstår när elektroner delas ojämnt mellan två atomer på grund av skillnad i elektronegativitet (exempel: H₂O). En opolar kovalent bindning uppstår när elektroner delas jämnt mellan två atomer med liknande elektronegativitet (exempel: O₂).
4.
OPEN ENDED QUESTION
5 mins • 1 pt
Vad betyder en metallbindning och vad kännetecknar denna typ av bindning? Ge ett exempel på ett material som innehåller metallbindningar.
Evaluate responses using AI:
OFF
Answer explanation
Metallbindning bildas när valenselektroner från metallatomer delokaliseras och rör sig fritt i ett "elektronmoln" runt positiva metalljoner. Detta ger metaller hög ledningsförmåga, formbarhet och glans. Ett exempel är koppar (Cu).
5.
OPEN ENDED QUESTION
5 mins • 1 pt
Vad är en intermolekylär bindning? Beskriv de olika typerna av intermolekylära bindningar och ge exempel på var och en.
Evaluate responses using AI:
OFF
Answer explanation
En intermolekylär bindning är en kraft mellan molekyler som påverkar ämnens fysiska egenskaper. De huvudsakliga typerna är:
Vätebindning – Stark bindning mellan väte och elektronegativa atomer som O, N eller F (exempel: vatten, H₂O).
Dipol-dipolbindning – Bindning mellan polära molekyler (exempel: väteklorid, HCl).
Van der Waals-bindning – Svaga krafter mellan opolära molekyler eller tillfälliga dipoler (exempel: metan, CH₄).
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Förklara vad en vätebindning är och under vilka förhållanden den uppstår.
Vätebindning är en typ av jonbindning som uppstår mellan vätejoner och negativa joner i en lösning.
Vätebindning är en stark metallbindning som uppstår mellan vätemolekyler i metaller.
Vätebindning är en svag bindning som uppstår mellan molekyler där väte är kovalent bundet till starkt elektronegativa atomer som syre, kväve eller fluor.
Vätebindning är en stark kovalent bindning som uppstår mellan alla typer av molekyler i fasta ämnen.
7.
OPEN ENDED QUESTION
5 mins • 1 pt
Vad är en dipol-dipolbindning och hur uppstår den? Beskriv hur denna typ av bindning påverkar egenskaperna hos molekyler.
Evaluate responses using AI:
OFF
Answer explanation
En dipol-dipolbindning är en intermolekylär kraft som uppstår mellan polära molekyler, där den positiva änden av en molekyl attraherar den negativa änden av en annan. Dessa bindningar ökar kok- och smältpunkter eftersom de kräver energi för att brytas.
8.
OPEN ENDED QUESTION
5 mins • 1 pt
Vad är Van der Waals-bindningar och vilka faktorer påverkar styrkan hos dessa bindningar? Ge ett exempel på en molekyl där Van der Waals-bindningar är viktiga.
Evaluate responses using AI:
OFF
Answer explanation
Van der Waals-bindningar är svaga intermolekylära krafter som uppstår genom tillfälliga dipoler när elektroner i en molekyl tillfälligt fördelas ojämnt. Styrkan påverkas av molekylens storlek, form och antal elektroner.
9.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Hur påverkar intermolekylär och jonbindningar de fysiska egenskaperna (såsom smältpunkt och kokpunkt) hos ämnen? Använd exempel från både jonbindningar och vätebindningar i din förklaring.
Intermolekylära bindningar har liten effekt på smältpunkt och kokpunkt. Ämnen med jonbindningar, som NaCl, har låga kokpunkter, medan vätebindningar i vatten endast påverkar dess densitet.
Intermolekylära bindningar avgör ämnens smält- och kokpunkter. Starka bindningar, som jonbindningar i NaCl, ger höga smält- och kokpunkter. Även vätebindningar, som i vatten, höjer kokpunkten jämfört med liknande ämnen utan dessa bindningar.
Endast jonbindningar påverkar smält- och kokpunkter, medan intermolekylära attraktioner påverkar dessa egenskaper. Exempelvis har NaCl en hög kokpunkt på grund av jonbindningar, medan vatten kokar vid låga temperaturer.
Intermolekylära bindningar sänker smält- och kokpunkter. Jonbindningar i ämnen som NaCl gör att de smälter och kokar vid lägre temperaturer, medan vätebindningar i vatten gör att det kokar vid 0 °C.
Similar Resources on Wayground
14 questions
RedOx 1

Quiz
•
12th Grade
10 questions
สมบัติของสารประกอบอินทรีย์

Quiz
•
12th Grade
10 questions
isomer

Quiz
•
9th - 12th Grade
13 questions
Kemi Frågor

Quiz
•
12th Grade
10 questions
Stoffer

Quiz
•
9th - 12th Grade
10 questions
เคมีอินทรีย์

Quiz
•
12th Grade
10 questions
goc neet

Quiz
•
12th Grade - University
6 questions
Ammoniak

Quiz
•
12th Grade
Popular Resources on Wayground
25 questions
Equations of Circles

Quiz
•
10th - 11th Grade
30 questions
Week 5 Memory Builder 1 (Multiplication and Division Facts)

Quiz
•
9th Grade
33 questions
Unit 3 Summative - Summer School: Immune System

Quiz
•
10th Grade
10 questions
Writing and Identifying Ratios Practice

Quiz
•
5th - 6th Grade
36 questions
Prime and Composite Numbers

Quiz
•
5th Grade
14 questions
Exterior and Interior angles of Polygons

Quiz
•
8th Grade
37 questions
Camp Re-cap Week 1 (no regression)

Quiz
•
9th - 12th Grade
46 questions
Biology Semester 1 Review

Quiz
•
10th Grade