Intra- och intermolekylär bindningar

Intra- och intermolekylär bindningar

12th Grade

9 Qs

quiz-placeholder

Similar activities

Material och återvinning

Material och återvinning

KG - University

10 Qs

Atomstruktur quiz

Atomstruktur quiz

12th Grade

13 Qs

Diskteknik, förvaring och temperaturer

Diskteknik, förvaring och temperaturer

10th Grade - Professional Development

13 Qs

Syror och Baser

Syror och Baser

1st Grade - University

10 Qs

Organisk kemi

Organisk kemi

KG - University

12 Qs

Kemi Frågor

Kemi Frågor

12th Grade

13 Qs

Syror och baser introduktionsquiz

Syror och baser introduktionsquiz

12th Grade

10 Qs

Materia och atomstuktur

Materia och atomstuktur

12th Grade

11 Qs

Intra- och intermolekylär bindningar

Intra- och intermolekylär bindningar

Assessment

Quiz

Chemistry

12th Grade

Easy

Created by

Peter Whitley

Used 2+ times

FREE Resource

9 questions

Show all answers

1.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • 1 pt

Vad är skillnaden mellan inter- och inntramolekylära bindningar?

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Intermolekylära bindningar är krafter mellan olika molekyler (t.ex. vätebindningar i vatten), medan intramolekylära bindningar håller ihop atomer inom en molekyl (t.ex. kovalenta bindningar i H₂O).

2.

DRAW QUESTION

3 mins • 1 pt

Förklara vad en jonbindning är och hur den bildas. Ge ett exempel på ett ämne som innehåller en jonbindning.

Media Image

3.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • 1 pt

Förklara skillnaden mellan en polar och en opolar kovalent bindning. Ge ett exempel på vardera.

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

En polar kovalent bindning uppstår när elektroner delas ojämnt mellan två atomer på grund av skillnad i elektronegativitet (exempel: H₂O). En opolar kovalent bindning uppstår när elektroner delas jämnt mellan två atomer med liknande elektronegativitet (exempel: O₂).

4.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • 1 pt

Vad betyder en metallbindning och vad kännetecknar denna typ av bindning? Ge ett exempel på ett material som innehåller metallbindningar.

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Media Image

Metallbindning bildas när valenselektroner från metallatomer delokaliseras och rör sig fritt i ett "elektronmoln" runt positiva metalljoner. Detta ger metaller hög ledningsförmåga, formbarhet och glans. Ett exempel är koppar (Cu).

5.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • 1 pt

Vad är en intermolekylär bindning? Beskriv de olika typerna av intermolekylära bindningar och ge exempel på var och en.

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

En intermolekylär bindning är en kraft mellan molekyler som påverkar ämnens fysiska egenskaper. De huvudsakliga typerna är:

  1. Vätebindning – Stark bindning mellan väte och elektronegativa atomer som O, N eller F (exempel: vatten, H₂O).

  2. Dipol-dipolbindning – Bindning mellan polära molekyler (exempel: väteklorid, HCl).

  3. Van der Waals-bindning – Svaga krafter mellan opolära molekyler eller tillfälliga dipoler (exempel: metan, CH₄).

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Förklara vad en vätebindning är och under vilka förhållanden den uppstår.

Vätebindning är en typ av jonbindning som uppstår mellan vätejoner och negativa joner i en lösning.

Vätebindning är en stark metallbindning som uppstår mellan vätemolekyler i metaller.

Vätebindning är en svag bindning som uppstår mellan molekyler där väte är kovalent bundet till starkt elektronegativa atomer som syre, kväve eller fluor.

Vätebindning är en stark kovalent bindning som uppstår mellan alla typer av molekyler i fasta ämnen.

7.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • 1 pt

Vad är en dipol-dipolbindning och hur uppstår den? Beskriv hur denna typ av bindning påverkar egenskaperna hos molekyler.

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

En dipol-dipolbindning är en intermolekylär kraft som uppstår mellan polära molekyler, där den positiva änden av en molekyl attraherar den negativa änden av en annan. Dessa bindningar ökar kok- och smältpunkter eftersom de kräver energi för att brytas.

8.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • 1 pt

Vad är Van der Waals-bindningar och vilka faktorer påverkar styrkan hos dessa bindningar? Ge ett exempel på en molekyl där Van der Waals-bindningar är viktiga.

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

Van der Waals-bindningar är svaga intermolekylära krafter som uppstår genom tillfälliga dipoler när elektroner i en molekyl tillfälligt fördelas ojämnt. Styrkan påverkas av molekylens storlek, form och antal elektroner.

9.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Hur påverkar intermolekylär och jonbindningar de fysiska egenskaperna (såsom smältpunkt och kokpunkt) hos ämnen? Använd exempel från både jonbindningar och vätebindningar i din förklaring.

Intermolekylära bindningar har liten effekt på smältpunkt och kokpunkt. Ämnen med jonbindningar, som NaCl, har låga kokpunkter, medan vätebindningar i vatten endast påverkar dess densitet.

Intermolekylära bindningar avgör ämnens smält- och kokpunkter. Starka bindningar, som jonbindningar i NaCl, ger höga smält- och kokpunkter. Även vätebindningar, som i vatten, höjer kokpunkten jämfört med liknande ämnen utan dessa bindningar.

Endast jonbindningar påverkar smält- och kokpunkter, medan intermolekylära attraktioner påverkar dessa egenskaper. Exempelvis har NaCl en hög kokpunkt på grund av jonbindningar, medan vatten kokar vid låga temperaturer.

Intermolekylära bindningar sänker smält- och kokpunkter. Jonbindningar i ämnen som NaCl gör att de smälter och kokar vid lägre temperaturer, medan vätebindningar i vatten gör att det kokar vid 0 °C.