SE LIGA!!! 1º TRIMESTRE

Qual é a principal característica do modelo atômico de Dalton?

• Átomos são indivisíveis e indestrutíveis.

• Átomos possuem um núcleo denso e positivo.

• Átomos têm elétrons em órbitas definidas.

• Átomos são compostos por partículas subatômicas.

O modelo atômico de Rutherford introduziu qual conceito importante?

• A existência de elétrons em níveis de energia.

• A presença de um núcleo pequeno e denso.

• A indivisibilidade dos átomos.

• A distribuição uniforme de carga positiva.

Qual é a principal diferença entre ligações iônicas e covalentes?

• Ligações iônicas envolvem o compartilhamento de elétrons.

• Ligações covalentes ocorrem entre metais e não-metais.

• Ligações iônicas resultam da transferência de elétrons.

• Ligações covalentes são mais fortes que ligações iônicas.

Qual é a definição de radioatividade natural?

• Emissão de partículas por átomos instáveis.

• Absorção de radiação por átomos estáveis.

• Conversão de energia térmica em energia nuclear.

• Fusão de núcleos atômicos em temperaturas elevadas.

Qual foi a principal contribuição do modelo atômico de Thomson?

• Descoberta do núcleo atômico.

• Proposta do modelo do pudim de passas.

• Introdução dos níveis de energia.

• Identificação dos prótons.

O modelo atômico de Bohr é conhecido por introduzir qual conceito?

• Núcleo atômico denso.

• Elétrons em órbitas circulares definidas.

• Átomos indivisíveis.

• Elétrons distribuídos aleatoriamente.

Como é feita a distribuição eletrônica de um átomo?

• De acordo com o número de prótons.

• De acordo com o número de nêutrons.

• De acordo com os níveis de energia e subníveis.

• De acordo com a massa atômica.

Qual dos seguintes elementos é considerado radioativo?

Qual é a principal característica das ligações covalentes?

• Transferência de elétrons entre átomos.

• Compartilhamento de elétrons entre átomos.

• Formação de íons positivos e negativos.

• Interação entre metais.

Qual é a principal limitação do modelo atômico de Rutherford?

• Não explica a estabilidade dos átomos.

• Não considera a existência de elétrons.

• Não reconhece a presença de prótons.

• Não inclui a ideia de níveis de energia.