sel elektrokimia

Suatu sel volta terdiri dari elektrode timah dan alumunium

Zn²⁺ (aq) + 2e^– → Zn (s) E° = –0,76 V

Cr³⁺ (s) + 3e^– → Cr(s) E° = –0,74 V

Pernyataan berikut yang tidak benar adalah….

• Zn merupakan reduktor

• potensial sel yang dihasilkan adalah 0,02 volt

• electron mengalir dari seng ke krom

• diagram selnya adalah Zn | Zn²⁺ || Cr³⁺ |Cr

• reaksi sel: 2Cr (s) + 3Zn²⁺ (aq) → 2Cr³⁺ (aq) + 3Zn(s)

Diketahui potensial standar (Eo)

Ag⁺/ Ag = + 0,80 volt

In³⁺ / In = – 0,34 volt

Mn²⁺/ Mn = – 1,20 volt

Mg²⁺/ Mg = – 2,37 volt

Zn²⁺/ Zn = – 0,76 volt

Berdasarkan data tersebut, reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah....

• Ag /Ag⁺ // Zn²⁺ / Zn

• Mn / Mn²⁺ // Mg²⁺ / Mg

• Ag / Ag⁺ // Mg⁺² / Mg

• Mn / Mn²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Ag⁺ / Ag // In /In³⁺

  Logam L, M dan P menunjukkan reaksi-reaksi

berikut :

P + L²⁺ (tidak dapat bereaksi)

M + 2P⁺ → M²⁺ + 2P

L + M²⁺ → L²⁺ + M

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan potensial reduksi yang semakin meningkat adalah...

• P, M, L

• L, M, P

• L, P, M

• M, P, L

• P, L, M

Answer explanation

Pada elektrolisis cairan MgF₂ dengan electrode

grafit, hasil elektrolisisnya adalah.…

• magnesium dan gas hydrogen di katoda, gas

  fluoro di anoda

• magnesium di katoda, fluoro di anoda

• magnesium di katoda, gas oksigen di anoda

• gas hidrogen di katoda, fluoro di anoda

• gas hidrogen di katoda, gas oksigen di anoda

Pada elektrolisa larutan CuSO₄ dengan elektroda Cu, maka dianoda terjadi reaksi....

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• SO₄^2- + H₂O → H₂SO₄ + O₂ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Pada elektrolisa larutan kalium lodida pada katoda dan anoda berturut-turut dibebaskan....

• H₂ dan O₂

• H₂ dan I₂

• I₂ dan K

• O₂ dan I₂

• K dan I₂

Arus listrik sejumlah 5 ampere dialirkan ke dalam larutan CaCl₂ selama 193 detik dengan menggunakan elektrode karbon. (Ar Ca = 40, Cl = 35,5; H = 1, O = 16) Volume gas yang dihasilkan di katode (STP) adalah....

• 0,056 L

• 0,112 L

• 0,224 L

• 0,336 L

• 0,448 L

Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan PbSO₄ dan AgNO₃. Bila massa timbal yang diendapkan adalah 2,07 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Pb = 207 dan Ag = 108).

• 2,16 gram

• 0,27 gram

• 3,17 gram

• 1,08 gram

• 10,8 gram

Jika 200 mL larutan KCl dielektrolisis dengan arus 965 coulomb. pH larutan tersebut adalah….

• 2

• 4

• 10 + log 5

• 2 - log 5

• 12 + log 5

Arus listrik 965 Coulomb mengendapkan 0,40 gram logam X (Ar X = 120) maka larutan dari X adalah...

• X²⁺

• X³⁺

• X^-

• X^2-

• X^3-