Modelos Atômicos

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

• el modelo de Sommerfeld.

• el modelo de Thomson.

• el modelo de Dalton.

  
  

• el modelo de Bohr.

• el modelo de Rutherford.

O átomo é uma esfera compacta, segundo a:

• Teoria de Rutherford
• Teoria de Dalton
• Teoria de Borh
• Teoria de Aristoteles

Eletrosfera é a região do átomo que:

• concentra praticamente toda a massa do átomo.

• possui partículas sem carga elétrica.

• tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

• contém as partículas de carga elétrica positiva.

O modelo atômico de Dalton é utilizado nos dias de hoje para explicar alguns processos ou fenômenos. Assinale a alternativa que pode ser explicada por esse modelo.

• Excitação eletrônica.

• Lei da Conservação das Massas.

• Orbital molecular.

• Solubilidade.

O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:

• O átomo é indivisível.

• Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.

• O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.

• O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de ameixas”.

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

• elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

• uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

• um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

• um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.

• A maioria da partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.

• A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.

• A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.

• A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.

Os átomos:

1. são diferentes de elemento para elemento;

2. são as unidades envolvidas nas transformações químicas;

3. são indivisíveis;

4. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.

Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

• 1, 2 e 4

• 1 e 2

• 3 e 4

• 1, 2 e 3

A palavra que melhor definia a teoria de dois filosofos gregos era átomo, que significa, a rigor, indivisível. Para os antigos, o átomo seria a menor partícula possível e, segundo os mesmos, o agregado de átomos formaria tudo o que existe. Para os pensadores atomistas, os átomos juntavam-se por afinidade. Esses argumentos definem o modelo atômico para:

• Sócrates e Leucipo

• Platão e Parmênides

• Parmênides e Demócrito

• Leucipo e Demócrito