QCM Oxydo-Réduction

Dans le couple rédox Cu²⁺/Cu, Cu²⁺ est :

• l'oxydant

• Le réducteur

• Le couple

• La réponse d

Lors d'une oxydation :

• L'oxydant se transforme en réducteur en perdant des électrons

• Le réducteur se transforme en oxydant en cédant des électrons

• L'oxydant capte des électrons pour se transformer en réducteur

• Le réducteur captent des électrons et devient un oxydant

Lors d'une réduction

• Le réducteur se transforme en oxydant en captant des électrons

• Le réducteur se transforme en oxydant en cédant des électrons

• L'oxydant se transforme en réducteur en cédant des électrons

• L'oxydant se transforme en réducteur en captant des électrons.

Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction chimique au cours de laquelle il y a un ......... d'électrons

Un Chlore qui gagne un électron devient :

• Cl^-

• Cl²⁺

• Cl^2-

• Cl⁺

Un atome d'aluminium qui perd 3 électrons devient :

• 3Al^-

• 3 Al⁺

• Al³⁺

• Al^3-

Cu²⁺ + 2 e^- --> Cu est:

• une oxydation

• une réduction

• une oxydoréduction

• une demi-équation

Quelles sont les demis-équations correctes pour les couples:

Fe²⁺/Fe Ag⁺/Ag Cu²⁺/Cu

• Cu²⁺ -> Cu + 2e-

  Fe²⁺-> Fe + 2e-

  Ag⁺ -> Ag + e-

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

  Fe²⁺ +2e- -> Fe

  Ag⁺ + 2e- -> Ag

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

  Fe²⁺ +2e- -> Fe

  Ag⁺ + e- -> Ag

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

  Fe²⁺ +2e- -> Fe

  2Ag⁺ + 2e- -> 2Ag

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

  Fe²⁺ +2e- -> Fe

  Ag⁺ -> Ag + e-

Quelles sont des équations bilans correctes ?

• Cu + Fe --> Cu²⁺ + Fe²⁺

• Fe + Cu²⁺ --> Fe²⁺ + Cu

• Ag⁺ + Fe --> Fe²⁺ + Ag

• 2 Ag⁺ + Fe --> Fe²⁺ + 2 Ag

Donner pour cette pile les deux demis-équations mise en jeu et l'équation bilan

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

  Zn²⁺ + 2e- -> Zn

  Bilan :

  Cu²⁺ + Zn²⁺ -> Zn + Cu

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

  Zn -> Zn²⁺ + 2e-

  Bilan :

  Cu²⁺ + Zn -> Zn²⁺ + Cu

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

  Zn²⁺ + 2e- -> Zn

  Bilan :

  Cu + Zn²⁺ -> Zn + Cu²⁺

• Cu²⁺ + 2e- -> Cu

  Zn²⁺ + 2e- -> Zn

  Bilan :

  Cu²⁺ + 2e- -> Zn²⁺ +2e-