Quiz sobre Fenômenos Físicos e Químicos

Pedrinho estava com muita sede e encheu um copo com água bem gelada. Antes de beber observou que o copo ficou todo “suado” por fora, ou seja, cheio de pequenas gotículas de água na superfície externa do copo. É CORRETO afirmar que tal fenômeno é explicado:

• pela sublimação da água existente no copo.

• pela porosidade do copo que permitiu que parte da água gelada passasse para o lado de fora do copo.

• pela vaporização da água do copo para fora do copo.

• pelas correntes de convecção formada em função do aquecimento da água gelada pelo meio ambiente.

• pela condensação dos vapores de água da atmosfera em contato com o copo gelado.

(ENEM 2017). Alguns fenômenos observados no cotidiano estão relacionados com as mudanças ocorridas no estado físico da matéria. Por exemplo, no sistema constituído por água em um recipiente de barro, a água mantém-se fresca mesmo em dias quentes. A explicação para o fenômeno descrito é que, nas proximidades da superfície do recipiente, a:

• condensação do líquido libera energia para o meio.

• solidificação do líquido libera energia para o meio.

• evaporação do líquido retira energia do sistema.

• sublimação do sólido retira energia do sistema.

• fusão do sólido retira energia do sistema.

Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”? Disponível em: . Acesso em: 18 dez. 2023.

• Isaac Newton.

• Demócrito.

• John Dalton.

• Ernest Rutherford.

• Joseph John Thomson.

Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:

• Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.

• Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.

• O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.

• Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

• elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

• uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

• um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

• uma região central com carga negativa chamada núcleo.

• um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

O aumento da população mundial, que ocorreu ao longo da história da humanidade, obrigou os agricultores a incrementarem a produção de alimentos. Para tanto, além de outros recursos, são adicionados milhões de toneladas de fertilizantes no solo, os quais apresentam na sua composição nitrogênio, fósforo e potássio. Se um fabricante de fertilizante não quiser colocar o nome do elemento químico no rótulo, qual é a outra maneira do agricultor saber qual elemento ele está adicionando no solo?

• Através de um número.

• Através do símbolo do elemento.

• Através do nome do elemento em língua inglesa.

• Através da primeira letra do elemento.

Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons n

Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

• família dos halogênios, sétimo período

• família do carbono, quarto período

• família dos halogênios, quarto período

• família dos calcogênios, quarto período

Sobre a Ligação Iônica é incorreto afirmar:

• Ocorre apenas entre metais, que tem tendência a ganhar elétron;

• A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática.

• Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons;

• O Cloreto de Sódio é um exemplo de composto Iônico.

Nas ligações covalentes, os elétrons ficam simultaneamente entre os átomos. Compostos provenientes dessas ligações são denominados moléculas, que são estruturas eletricamente neutras. Por não haver ganho ou perda de elétrons, a estrutura molecular não possui cargas. O que caracteriza fundamentalmente uma ligação química covalente?

• Os elétrons são transferidos completamente de um átomo para outro.

• Nunca envolve a presença do hidrogênio.

• Só ocorre entre dois átomos de carbono.

• Os elétrons são compartilhados entre os átomos.