¿Cuánto sabes de... disoluciones?

La pirita (FeS₂) es:

• Un compuesto.

• Una mezcla homogénea de hierro y azufre.

• Una mezcla heterogénea de hierro y azufre.

• Ninguna de las anteriores respuestas.

El agua mineral embotellada es:

• Una sustancia pura.

• Una disolución.

• Una mezcla heterogénea.

• Ninguna de las anteriores respuestas es correcta.

En un recipiente que contiene H₂ y O₂ en forma gaseosa, ¿qué tenemos?

• Un compuesto como el agua oxigenada en forma gas.

• Una mezcla heterogénea.

• Una disolución.

• Dos elementos.

La fracción molar del soluto tiene las siguientes unidades:

• Moles.

• Moles/L.

• g/mol.

• No tiene unidades.

Una disolución con una concentración 2 M significa que:

• En cada kilogramo de disolución hay dos moles.

• En cada litro hay dos moles de disolución.

• En cada litro hay dos moles de soluto.

• Ninguna de las opciones anteriores es correcta.

Para realizar cálculos de preparación de disoluciones, hay que fijarse en:

• El nombre y características del reactivo químico.

• Su estado físico.

• La riqueza y densidad.

• La masa molecular, riqueza y densidad.

Una disolución preparada a partir de otra disolución ya preparada y de concentración conocida:

• Siempre será de mayor concentración que la conocida.

• Puede ser de mayor o menor concentración que la conocida.

• Puede ser de igual concentración.

• Siempre será de menor concentración.

Una disolución A se prepara disolviendo 10 g de sal en 100 g de agua. Otra disolución B se prepara disolviendo 5 g de sal en 20 g de agua. ¿Cuál es más concentrada?

• A.

• B.

• Tienen igual concentración.

• No forman una disolución.

Suponiendo una sal con solubilidad de 25 g/200 g de disolución a 30 °C, una disolución al 10% será:

• Diluida.

• Concentrada.

• Saturada.

• Sobresaturada.

En una mezcla homogénea hay como mínimo:

• Un componente y dos fases.

• Un componente y una fase.

• Dos componentes y dos fases.

• Dos componentes y una fase.