Simulacro II Solemne 3 1050

Una solución al 15% m/m se prepara mezclando azúcar y agua. Si la masa total de la solución es de 200 g, ¿cuál es la cantidad de azúcar necesaria para lograr dicha concentración?

• 20 g

• 40 g

• 50 g

• 30 g

Answer explanation

Para una solución al 15% m/m, el 15% de 200 g es 30 g. Esto significa que se necesitan 30 g de azúcar para lograr la concentración deseada en la solución.

Un hospital debe preparar 500 mL de una solución al 10% v/v de etanol para desinfectar heridas. Si la densidad del etanol es 0.79 g/mL, ¿cuántos gramos de etanol se necesitan?

• 39.5 g

• 50 g

• 79 g

• 100 g

Answer explanation

Para una solución al 10% v/v de etanol en 500 mL, se necesitan 50 mL de etanol. Dado que la densidad del etanol es 0.79 g/mL, se calcula: 50 mL * 0.79 g/mL = 39.5 g. Por lo tanto, se requieren 39.5 g de etanol.

Para la administración de un medicamento se requiere preparar 1 litro de solución a 0.5 M utilizando un compuesto con masa molar de 58.5 g/mol. ¿Cuántos gramos del compuesto se necesitan?

• 29.25 g

• 58.5 g

• 100 g

• 29 g

Answer explanation

Para preparar 1 litro de solución a 0.5 M, se necesita 0.5 moles. Multiplicando por la masa molar (58.5 g/mol), se requieren 29.25 g. Sin embargo, para 1 litro a 0.5 M, se necesitan 58.5 g del compuesto, que es el doble.

En un laboratorio se mide una solución fisiológica con concentración molar de 0.15 M. ¿Cuál será la osmolaridad de la solución, considerando que la sustancia se ioniza completamente en dos especies?

• 0.075 Osm

• 0.30 Osm

• 0.15 Osm

• 0.25 Osm

Answer explanation

La osmolaridad se calcula multiplicando la concentración molar por el número de partículas en que se ioniza. Si la sustancia se ioniza en 2 especies, la osmolaridad es 0.15 M x 2 = 0.30 Osm.

Considerando las siguientes tres sustancias puras:

• Etanol (CH₃CH₂OH, masa molar: 46 g/mol)

• Agua (H₂O, masa molar: 18 g/mol)

• Hexano (C₆H₁₄, masa molar: 86 g/mol)

Ordena las sustancias de menor a mayor punto de ebullición, con base en sus propiedades moleculares (enlaces de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo, y fuerzas de dispersión).

• agua, hexano, etanol

• hexano, etanol, agua

• etanol, agua, hexano

• agua, etanol, hexano

Answer explanation

El hexano tiene el punto de ebullición más bajo debido a que solo presenta fuerzas de dispersión. El etanol, con enlaces de hidrógeno, tiene un punto de ebullición más alto que el hexano, pero más bajo que el agua, que también forma enlaces de hidrógeno.

En una reacción química en el cuerpo humano, se emplean 5 moles de glucosa y 10 moles de oxígeno. Según la reacción balanceada, ¿qué reactivo es limitante?

• Glucosa

• Oxígeno

• Ambos reactivos limitan la reacción.

• Ninguno, ya que la reacción está en equilibrio.

Answer explanation

En la reacción, se requieren 5 moles de glucosa y 10 moles de oxígeno. Si solo hay 10 moles de oxígeno para 5 moles de glucosa, el oxígeno se consume completamente primero, por lo que es el reactivo limitante.

En un proceso metabólico, se liberan 132 g de dióxido de carbono al reaccionar con un exceso de glucosa. ¿Cuántos gramos de agua se producen según la reacción balanceada? (CO₂: 44 g/mol44 ; H₂O: 18 g/mol)

• 18 g

• 54 g

• 36 g

• 72 g

Answer explanation

La reacción de la glucosa produce CO2 y H2O. Con 132 g de CO2 (3 moles), se producen 3 moles de H2O. 3 moles de H2O equivalen a 54 g (3 x 18 g/mol). Por lo tanto, se producen 54 g de agua.

Durante el ejercicio físico intenso, el cuerpo humano incrementa la velocidad de la descomposición de glucosa para producir energía a través del proceso de glucólisis. La reacción química simplificada es:

• Disminución de la temperatura corporal.

• Incremento en la concentración de enzimas glucolíticas.

• Reducción en el flujo sanguíneo a los músculos.

• Aumento de la concentración de dióxido de carbono en los tejidos.

Answer explanation

Durante el ejercicio intenso, se requiere más energía, lo que lleva a un incremento en la concentración de enzimas glucolíticas, facilitando la glucólisis y la producción de energía a partir de glucosa.

Un proceso de fermentación presenta una reacción reversible en equilibrio. ¿Qué sucede si se aumenta la concentración de uno de los reactivos principales?

• El equilibrio se desplaza hacia los productos.
• No ocurre ningún cambio.
• El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.
• Se forman nuevas especies.

Answer explanation

Un aumento de concentración de reactivos desplaza el equilibrio hacia la formación de productos según Le Chatelier.

En el cuerpo humano, el sistema de amortiguación bicarbonato es fundamental para mantener el equilibrio ácido-base.

¿Qué sucede si se aumenta la concentración de H+ debido a la producción excesiva de ácido láctico durante el ejercicio físico intenso?

• La reacción se desplaza hacia la derecha, aumentando los niveles de bicarbonato.

• La reacción se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo los niveles de H+

• La reacción permanece en equilibrio sin cambios.

• La reacción se detiene por completo.

Answer explanation

Cuando aumenta la concentración de H+ por el ácido láctico, el sistema de amortiguación bicarbonato reacciona desplazándose hacia la derecha, lo que incrementa los niveles de bicarbonato para contrarrestar la acidez.