Trabalho – Química – 3º Trimestre – 2024

Observe a figura. Após a análise da figura, é possível dizer que quando a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente, a solução obtida é

• saturada

• insaturada

• concentrada

• diluída com corpo de fundo

• saturada com corpo de fundo

É comum em um laboratório acontecer determinadas situações em que é preciso preparar uma solução com determinada unidade de concentração. Uma estudante precisou preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH). Para tanto, pesou 100 g de NaOH e diluiu em 410 mL de água. Qual a concentração em massa (g/L) dessa solução?

• 243.9 g/L

• 200 g/L

• 100 g/L

• 50 g/L

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

• 0,1 g/L

• 2,0 g/L

• 4,0 g/L

• 8,0 g/L

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: Massa Molar da glicose = 180 g/mol).

• 0,1 mol/L

• 0,2 mol/L

• 0,3 mol/L

• 0,4 mol/L

A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:

• estável

• diluída

• saturada

• concentrada

• supersaturada

Em um experimento de dissolução de sal em água, observou-se que, após agitação, o sal se dissolveu completamente, mas, ao final, parte do sal não se dissolveu, permanecendo no fundo do recipiente. Esse fenômeno caracteriza uma:

• Solução insaturada, pois todo o sal foi dissolvido.

• Solução saturada, pois a quantidade máxima de sal foi dissolvida.

• Solução saturada com corpo de fundo, pois a quantidade máxima de sal foi dissolvida, mas o excesso não se dissolveu.

• Solução supersaturada, pois há uma quantidade maior de sal dissolvido do que a capacidade máxima da água.

• Solução insaturada com corpo de fundo, pois a quantidade dissolvida é inferior à capacidade de dissolução da água.

Uma solução aquosa de açúcar foi preparada com uma quantidade menor do que a quantidade máxima que a água pode dissolver. Esse tipo de solução é classificado como:

• Solução insaturada.

• Solução saturada.

• Solução supersaturada.

• Solução saturada com corpo de fundo.

• Solução não saturada com precipitado.

Durante o preparo de uma solução de sal, aquecendo-se a água, foi possível dissolver uma quantidade de sal superior àquela que a água conseguiria dissolver em temperatura ambiente. Ao esfriar, a solução ainda permaneceu com essa quantidade elevada de sal dissolvido. A solução preparada é:

• Insaturada, pois a temperatura elevada aumentou a solubilidade.

• Saturada, pois a quantidade máxima de soluto foi dissolvida.

• Supersaturada, pois a solução contém mais soluto do que a solubilidade permite.

• Saturada com corpo de fundo, pois o soluto se precipita ao esfriar.

• Supersaturada, mas com precipitado, pois o excesso de sal se deposita no fundo.

Quando se prepara uma solução de sal em água e a quantidade de soluto adicionada é maior do que a solubilidade da água, a solução resultante apresenta cristais de sal no fundo. Esse fenômeno caracteriza uma solução:

• Insaturada com excesso de soluto.

• Supersaturada com excesso de soluto.

• Saturada com corpo de fundo.

• Saturada sem precipitação.

• Insaturada com precipitado.

Em um laboratório, foi preparada uma solução de cloreto de sódio (NaCl) em água, em que o sal foi dissolvido até atingir a quantidade máxima que a água poderia dissolver à temperatura ambiente. O que caracteriza essa solução é o fato de ela:

• Apresentar um excesso de soluto dissolvido.

• Ter a quantidade de soluto dissolvido no limite da solubilidade.

• Ser instável, com o sal precipitando rapidamente.

• Ser insaturada, já que não há soluto no fundo.

• Ter um soluto dissolvido além da sua solubilidade, caracterizando uma solução supersaturada.