QKimSachi_110103TKq

Jika kita masukkan urea ke dalam gelas kimia yang berisi air maka urea akan larut dan gelas kimia terasa dingin jika dipegang. Beberapa pernyataan yang benar untuk hal ini adalah ….

• Yang dimaksud sistem adalah urea dan air

• Reaksi mengalami penurunan energi

• Reaksi berlangsung menyerap kalor

• Sistem melepaskan kalor

• Entalpi sistem bertambah

Beberapa pernyataan yang benar tentang perubahan entalpi (∆H) sistem adalah ….

• Menyatakan jumlah kalor yang dilepas atau diserap dalam suatu reaksi kimia pada tekanan tetap

• JIka reaksi mengalami penurunan suhu maka harga ∆H menjadi positif

• Jika reaksi melepas kalor maka harga ∆H menjadi negatif

• Jika H_reaktan < H_produk maka harga ∆H menjadi negatif

• Jika H_reaktan > H_produk maka harga ∆H menjadi positif

Perhatikan reaksi berikut yang berlangsung pada suhu dan tekanan tertentu :

H_2(g) + ½ O_2(g)     →   H₂O_(l)     ∆H = - 286 KJ

2H_2(g) + ½ O_2(g)   →  2 H₂O_(l)   ∆H = - 572 KJ

H_2(g) + ½ O_2(g)     →   H₂O_(g)    ∆H = - 242 KJ

Dapat disimpulkan bahwa faktor-faktor yang berpengaruh pada harga ∆H dari reaksi-reaksi tersebut adalah ….

• Suhu

• Tekanan

• Jumlah zat

• wujud zat

• Jumlah kalor yang dilepaskan

Pasangan yang tepat untuk jenis perubahan entalpi dan reaksinya

• perubahan entalpi pelarutan standar

• NH₄Cl_(s)                     →  NH₄Cl_(aq)

• perubahan enlapi netralisasi standar

• C₂H_4(g) + 3O_2(g)   →  2CO_2(g)  + 2H₂O_(l)

• perubahan entalpi pembentukan standar

• NaOH_(aq) + HCl_(aq)       →  NaCl _(aq) + H₂O_(l)

• perubahan entalpi pembakaran standar

• CaCO3(s) → Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g)

• perubahan entalpi penguraian standar

• H_2(g) + ½ O_2(g)     →   H₂O_(l)

Sekelompok siswa melakukan percobaan eksoterm dan endoterm dari beberapa reaksi dengan cara mengukur suhu awal dan suhu akhir. Persamaan termokimia yang tepat berdasarkan data hasil percobaannya adalah ….

• NH₄Cl_(s)                     →  NH₄Cl_(aq)                            ∆H = +

• CO(NH₂)_2(s)                →   CO(NH₂)_2(aq)                    ∆H = - 

• Mg_(s) + HCl_(aq)            →  MgCl_2(aq) + H_2(g)                ∆H = -

• NaOH_(aq) + HCl_(aq)       →  NaCl _(aq) + H₂O_(l)                ∆H = +

• NaOH_(s)  →  NaOH_(aq)   ∆H = -

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H_4(g) + 3O_2(g)   →  2CO_2(g)  + 2H₂O_(l)     ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 3 mol gas karbondioksida dilepaskan kalor sebesar …. KJ

• 3/2p

• ½ p

• ¼ p

• 2/3 p

• ¾ p

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H_4(g) + 3O_2(g)   —→  2CO_2(g)  + 2H₂O_(l)     ∆H = - p KJ/mol

jika gas etena, C₂H₄ yang dibakar sebanyak 7 gr maka akan terjadi pelepasan kalor sebesar …. (dik : ArC=12, H=1)

• 3/2p KJ

•  ½ p Kj

• ¼ p KJ

• 2/3 p KJ

• ¾ p KJ

Diketahui entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

• + 138,85 KJ

• – 277,70 KJ

• + 277,70 KJ

• +555,40 KJ

• -555,40 KJ

Beberapa pernyataan yang tepat berdasarkan Hukum Hess dari diagram perubahan entalpi reaksinya adalah ....

• ∆H₂ + ∆H₃ = ∆H₁  + ∆H₄

• ∆H untuk reaksi P → R adalah = + 33KJ/mol

• Perubahan entalpi reaksi R→Q adalah endoterm

• ∆H untuk reaksi S → P adalah = + 42KJ/mol

• Perubahan entalpi reaksi P→ S adalah eksoterm

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air. Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8^oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

• 
• 
• 
• 
•