แบบทดสอบพันธะเคมี

เพราะเหตุใดธาตุจึงมีการสร้างพันธะเคมี

• ธาตุต้องการให้อิเล็กตรอนแก่ธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

• ธาตุต้องการรับอิเล็กตรอนจากธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

• ธาตุต้องการใช้อิเล็กตรอนร่วมกับธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

• ธาตุต้องการจัดอิเล็กตรอนวงนอกสุดให้ครบ 8 เพื่อให้เกิดความเสถียร

การเกิดพันธะโคเวเลนซ์มีลักษณะอย่างไร

• เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน

• เกิดจากการรวมตัวระหว่างไอออนบวกกับไอออนลบ

• เกิดจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากไอออนบวกไปไอออนลบ

• เกิดจากการให้และรับอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมของธาตุที่มารวมตัวกัน

ข้อความใดกล่าวถูกต้อง

• พันธะเดี่ยวมีความยาวพันธะน้อยที่สุด

• พันธะสามมีพลังงานพันธะน้อยกว่าพันธะคู่

• C - N มีพลังงานพันธะเท่ากับ C - H

• ความยาวพันธะ C - C > C = C > C  C

ชนิดของพันธะโคเวเลนซ์ในสารประกอบข้อใดแตกต่างจากข้ออื่น

• O₂

• N₂

• CH₄

• CO₂

การอ่านชื่อสารประกอบโคเวเลนซ์ข้อใดไม่ถูกต้อง

• NH₃ อ่านว่า แอมโมเนีย

• CO₂ อ่านว่า คาร์บอนไดออกไซด์

• PH₃ อ่านว่า ฟอสฟอรัสไตรไฮไดรด์

• NCl₃ อ่านว่า มอนอไนโตรเจนไตรคลอไรด์

สารประกอบโคเวเลนซ์ข้อใดไม่มีขั้ว

• H₂

• HBr

• HCl

• HF

ธาตุในข้อใดมารวมตัวกันโดยการสร้างพันธะโคเวเลนต์

• เหล็กกับฟลูออรีน

• แบเรียมกับกำมะถัน

• ฟอสฟอรัสกับโบรมีน

• รูบิเดียมกับออกซิเจน

กลุ่มของสารในข้อใดมีเฉพาะพันธะโคเวเลนซ์

• Ne , Ar , K

• MgO , F , Br₂

• C₂H₆ , H₂O , BF₃

• H₂O , H₂S , Al₂O₃

กำหนดอะตอมและไอออนต่อไปนี้ SO₂ ,TeCl₄ , IF₅ , IC₄^- , ClF₃ อะตอมกลางในข้อใดมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ทุกตัว

• IF₅ , IC₄^- , ClF₃

• SO₂ , IF₅ , ClF₃

• SO₂ , TeCl₄ , IF₅

• SO₂ , TeCl₄ , IC₄^-

X, Y และ Z เป็นสารประกอบโคเวเลนซ์ 3 ชนิด ที่มีมวลโมเลกุลใกล้เคียงกัน มีสถานะเป็นของเหลว และโมเลกุลของสาร X และสาร Z มีขั้ว ส่วนโมเลกุลของ Y ไม่มีขั้ว ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง

• สาร Y ควรมีจุดเดือดต่ำสุด

• สาร X และ Z ละลายน้ำได้

• สาร X และ Y ควรละลายซึ่งกันและกันได้

• สาร X และ Z ควรละลายซึ่งกันและกันได้